北京市石景山區(qū)2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)
2014.1
考生須知本試卷分為、非和答題紙三部分。
認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名和學(xué)bjsh 號。
要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。
非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）
1．垃圾分類從你我他開始。廢電池屬于
　　　　　A． B． C． D．
2．化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是
　　A．稀鹽酸
　　B．稀硫酸
　　C．硫酸鈉溶液
D．碳酸鈉溶液
3．下列說法不正確的是
A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個
C．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
D．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A．放出碘的苯溶液 B．氧化I－ C．將海帶灼燒 D．過濾含I－溶液
5．“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是
　　A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
　　B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
　　C．確認(rèn)溶液中含有時，先用鹽酸酸化，再檢驗
　　D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
6. 海水中主要含有Na+、K+、g2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是
　 A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
　 B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
　 C．氧化主要是氧氣將 、、H2SO3氧化為
　 D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同
7. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是
A．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中
B．比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣
　　C．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液
D．比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8．右圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為： Cu2+＋2e－= Cu
C．該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
9. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是
甲

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈�＞甲
10.下列實驗不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是

11. 下列圖像表達(dá)正確的是

A. 等質(zhì)量鋅粉與
　　足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng)
中的能量變化　C. 氣態(tài)氫化物
　 沸點D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條
件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B．異秦皮啶分子式為C11H12O5
C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．1ol秦皮素最多可與2olBr2(濃溴水中的)、4olNaOH反應(yīng)
13. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
　　A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：
　　 C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
　　B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：
　　 Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓+ S2－
　　C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：
　　 NH3 + H2O NH3?H2O + OH－
　　D．明礬的水溶液pH＜7： Al3＋ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+
Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:
n(): n()91:91:1　9:91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
　　　A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
　　　B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH－) > c(H+)
　　　C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) >c () > c () > c (OH－) = c(H+)
　　　D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) >c () +c ()
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（共5小題，共58分）
15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A
　　只含一種官能團(tuán)，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，
　　且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：
　　已知：r(R-Cl)－r(ROH)=18.5， r(RCH2OH)－r(RCHO)=2，
　　r表示相對分子質(zhì)量。
　　
（1）A中含有的官能團(tuán)是______。
（2）寫出D的分子式______。
　�。�3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是______。
a．每個A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個
　　　 b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
　　　 c．C生成G只有1種產(chǎn)物
　　　 d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式______。
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1ol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗
2ol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的
H的結(jié)構(gòu)簡式______。
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

16．（14分）某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
　　
　　
　�。�1）寫出用惰性電極電解溶液的離子方程式 。
　�。�2）寫出F的電子式 。
　�。�3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可
以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴
　　 加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。
　�。�5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變
　　 為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A
　　 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
　　若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、g2+、
Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該
　　 溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨
　　 B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，
　　 該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。

17.（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝
置進(jìn)行實驗。將CN－的濃度為0.2 ol?L－1的含氰廢水100 L與100 L NaClO溶液
（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 L稀H2SO4，
關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN－+ ClO－==CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－==N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。
（5）已知CN－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。xkb1.co
18.（12分）海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來
代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ?ol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ?ol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ?ol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。
（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收
其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。

（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。
持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
0＜V≤44.8 L時，
電池總反應(yīng)方程式為 。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，
負(fù)極電極反應(yīng)為 。
③ V=67.2 L時，
溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
19.（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ?ol－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器
中，充入3.0 ol SO2(g)、16.0 ol O2(g)和3.0 ol SO3(g)，則反應(yīng)開始時
v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 ol SO2和1.0 ol
O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小
的是 （填字母）。
　　　 A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 ol O2
　　　 B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 ol SO3
　　　 C．降低溫度
　　　 D．移動活塞壓縮氣體
　�。�4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，
　　　　 寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。
　�。�5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不
　　　 變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。
　　　
石景山區(qū)2013—2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷
高三化學(xué)參考答案
題號1234567891011121314
答案CBABCDACCCDDBD

15．（12分）
（1）Cl（或氯原子）
　�。�2）C7H10O7
　�。�3）a，c

　�。�4）2+3O2 2+6H2O
　　或2+3O2 2+6H2O
　　
　　（5）或
　�。�6） +4NaOH + CH3COONa + 3H2O
　　 或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O
　　
16．（14分）
（1）2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
（2）
（3）水玻璃
（4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。
（5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （分步寫且全正確給分）
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3
17．（10分）
（1）排除空氣中CO2對實驗的干擾
（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收
　�。�4）裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀
　�。�5）0.4L
18．（12分）
（1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ?ol－1
（2）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，可節(jié)省能源；同時制得的CO與H2物質(zhì)的量之比為1:2，
能恰好反應(yīng)合成甲醇，符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)”原則。
（3）低溫、高壓
（4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O
②CH4—8e－+ 9+3H2O ＝10
③c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
19.（10分）
　�。�1）>
　�。�2）60%
　　（3）A、C
　　（4）O2＋4e－＋4 H+ ＝2H2O
　�。�5）16:29

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