阜寧中學(xué)秋學(xué)期高三年級期中考試化 學(xué) 試 題可能需要的相對原子質(zhì)量:O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 選擇題 (共40分)1. 化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué),與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B.“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C.“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2. “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀A.①④⑥ B. ②③④ C.②③⑤ D. ①③④⑥3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4L 水中所含原子總數(shù)約為3NAB.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAC.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A.用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液,在酒精燈接近無色的火焰上灼燒,檢驗鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解,是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)5.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.pH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NOB.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:K+、Fe2+、SO、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+ 、HCO、NOD.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.誤將潔廁靈與84消毒液混合: H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2OC.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH—= 2FeO42-+3Cl-+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.下列物質(zhì)的分類正確的是 混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂 *** Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO48.下列說法正確的是 A. 鹽的組成中一定含有金屬元素 B. 由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C. 同一化合物里同種元素的化合價一定相同 D. 金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高B.高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出生鐵C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D.電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定是CO32-或SO32-11.少量的固體X投入過量的Y溶液中,能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體,則X和Y應(yīng)為 A.Si 和H2SO4 B.Na和MgCl2 C.CaC2和CuSO4 D.Na2O和NH4Cl 12. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是A.金屬活動性A強于B B.B 的電極反應(yīng): B-2e一= B2+ C.A電極上發(fā)生還原反應(yīng) D.Ⅰ為原電池,Ⅱ為電解池 13.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下: Ⅰ Ⅱ3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62-+ 2H2O。下列說法正確的是A.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原B.還原劑是Fe2+,氧化劑是S2O32-和O2C.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移3mol電子 D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56g S2O32-14. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是A. L B.L C.L D.L15.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 A.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B.線段Ⅰ代表Br -的變化情況C.a(chǎn)數(shù)值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol阜寧中學(xué)秋學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題第II卷 非選擇題 (共80分)16.(12分)實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個階段:第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段:溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步:A.將游碼撥至0.2g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號): 。(2)第二階段操作,應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有 ,然后將溶液轉(zhuǎn)入 中,洗滌燒杯和玻璃棒,洗液也注入容量瓶,再 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(3) 下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有 (填字母)。A.如果將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進行稱量B.如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.如果定容搖勻后,液面下降,又加水到刻度線D.如果定容時俯視刻度線17.(15分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國,工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比,作為一種吸收劑,吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣,寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分,某科研小組設(shè)計了如下工藝流程:已知:TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸,能溶于濃硫酸生成TiOSO4(硫酸氧鈦,易水解成TiO(OH)2)。①氧化物D的化學(xué)式是____________,原料A最好是下列物質(zhì)中的____________(填字母)。A.氨水 B.氫氧化鈉 C.生石灰 D.雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。18.(12分)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其流程圖如下:已知: ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;②反萃取后的水層是硫酸銅溶液,Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問題:(1)礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式: 。(3)循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。(4)某銅礦石樣品中,若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g,用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后,還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出,浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)?19.(14分)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO 、H2)制造化工產(chǎn)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線,主要工藝有以下幾種:(1)甲烷的部分氧化。其反應(yīng)式如下:CH4(g) + O2 (g)=CO (g) + 2H2(g);ΔH =-35.6 kJ?mol-1。則該反應(yīng)的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為:① CH4(g) + 2O2 (g) =CO 2(g) + 2H2O(g);ΔH1=-890.3 kJ?mol-1 ② CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g);ΔH2=247.3 kJ?mol-1 ③ CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g);ΔH3= kJ?mol-1 (2)甲烷二氧化碳催化重整。高溫下,該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是 。(3)甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣(主要含CO2、H2O、O2 和N2)與甲烷可直接用于制合成氣。下列說法錯誤的是 (填序號)。A.直接利用煙氣中的CO2,可以大規(guī)模地減少 CO2的排放量 B.發(fā)電尾氣的出口溫度較高,可以利用以節(jié)約能量 C.使用恰當?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率 D.因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒,可實現(xiàn)部分熱量自供,可降低成本 20.(14分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫江蘇省阜寧中學(xué)、大風中學(xué)屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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