高三第三次模擬考試化學(xué)試題 時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 Na：23 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 Al：27 Cu：64 Mg：24 C:12第Ⅰ卷 （選擇題 共20小題，共60分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1．下列敘述正確的是A.晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型C.氧化鋁可用于鋁熱反應(yīng)進(jìn)行金屬冶煉D.某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液—定含有SO42-2．下列敘述正確的是 A．16 g CH4與18 g NH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素C．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等D．．將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2OB．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．9 月29日，“長(zhǎng)征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA．．．．．A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化．．．NH3↑+H2OC．．．A．．．．A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)槌伤嵩�素的非金屬性漸弱B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱C．同主族元素的單質(zhì)，金屬則越向下熔點(diǎn)基本上越低，非金屬則越高D．元素周期表中 ⅢB族的元素種類最多11．A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：。以下推斷不正確的是 A．若A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則B通常用品紅試劑來(lái)檢驗(yàn)。B．若A為噴泉實(shí)驗(yàn)常用的氣體且水溶液呈堿性，則D能與A反應(yīng)制化肥C．若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應(yīng)可生成BD．若B、C對(duì)環(huán)境造成的危害光化學(xué)煙霧，則A不可能是單質(zhì)．關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定14．①某透明溶液中：H+、Fe2+、ClO-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的氫離子濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入鎂能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．．．．．下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．X可能是Si單質(zhì) B．X可能是含S元素的化合物C．酸性氧化物可能為CO2 D．還原性鹽可能為FeCl3．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：CsOH>Ba(OH)2．已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ?mol－12CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＝＋221 kJ?mol－1則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為A．—162 kJ?mol－1 B．＋81 kJ?mol－1 C．＋162 kJ?mol－1 D．－81 kJ?mol－1A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情D． 圖4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al3+）和n（AlO2-)的變化情況．下圖是實(shí)驗(yàn)室漂粉精固體【主要成分為CaClO)2】和濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。A．裝置B氯氣中的氯化氫．裝置B錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗液面監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)中C是否發(fā)生堵塞．裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條．設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰獯蜷_(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘．向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是 A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線B．n1=0.75 C．點(diǎn)時(shí)，n（Fe2+）=0.5625 molD．向點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________（填序號(hào)）a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)盛有_______________試劑的洗氣瓶D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)________溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。．（1分）下表為元素周期表的一部分：族周期12②3③④⑤⑥（1）寫出元素在周期表中的位置______________。（2）、、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（3）、、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________________。（4）、、、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。. 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。⑵C的電子式______________；H的化學(xué)式______________。⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。⑷化合物J的化學(xué)式______________。23．FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2①該反應(yīng)的離子方程式______________________________________（反應(yīng)a）。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應(yīng)b)I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)II、分別向Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體。③根據(jù)反應(yīng)b說(shuō)明步驟II中液體顏色變化的原因是________________________________（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）。④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b在體系中共存。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3-屆高三第三次模擬考試化學(xué)科試卷答案一、選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1234567891011121314151617181920BCDABCCDDDDABCBBDDDC二、填空（40分）21．（1）ace(2分，全對(duì)得2分，錯(cuò)選不得分)（2）或（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(分)（3）飽和食鹽水、濃硫酸（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 2分，分寫也可）NaOH（1分）Cl2+2OH￣=Cl￣+ClO￣+H2O （2分）遼寧省新民市第一高級(jí)中學(xué)屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題
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