江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟屆高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16 Na—23 Al—27 S—327. 化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 靜電除塵、血液滲析均與膠體的性質(zhì)有關(guān)B. 將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本C. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D. 銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 、、都能使蛋白質(zhì)變性B. 葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）C. 用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D. 不能利用加成反應(yīng)生成一溴甲烷（CH3Br）9. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是A. 原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BB. 元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)C. 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CD. 一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD310. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中，正確的是A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有的個(gè)數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數(shù)目為3NAC. 常溫常壓下，54 g重水（D2O）含水分子數(shù)為3NAD. 將NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中，所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA11. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A. 甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB. 乙用于分離I2和NH4ClC. 丙裝置能組成Zn、Cu原電池D. 丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度12. 是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物共有A. 2種 B. 3種 C. 1種 D. 4種13. 下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是ABCD向鹽酸中滴入NaAlO2溶液NaHSO4溶液中逐滴加入溶液將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。28. （15分）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是______________；（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________；②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的＝2.5×�，F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol?的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol?。29. （15分）某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。（2）灼燒時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。30. （14分）氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)字母）。A. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，C. 體系的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D. 混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：①②③請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是： ＝①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“S>O，A錯(cuò)誤；O2+2H2S＝2S+2H2O，B正確；Mg的金屬性比Al強(qiáng)，不能用鋁熱反應(yīng)制取；工業(yè)上只能用電解法制取Mg，C錯(cuò)誤；S與O2反應(yīng)僅能生成SO2，D。10. A 苯為液體，不適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，54 g D2O的物質(zhì)的量為2.7 mol，C錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA，D。11. C 非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)比較元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物的酸性，A錯(cuò)；I2受熱升華，NH4Cl受熱分解，冷卻后又化合，故不能用加熱法分離，B錯(cuò)；丙裝置能組成Zn、Cu原電池，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，C正確；盛NaOH溶液應(yīng)用堿性滴定管，圖中用的是酸式滴定管，D錯(cuò)。12. B 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種可能，分別是13. A　向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開始一段時(shí)間無(wú)沉淀產(chǎn)生，A；BaSO4不溶于堿性溶液中，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?Cu＋8HNO3（�。�3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，C正確；溶液中Cl－的質(zhì)量不變，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液質(zhì)量逐漸增大，所以D正確。27. （14分）1）S、Fe（2分） 22.4（2分）2）①a d（2分） 19.8（2分）3）①a試管中有淡黃色沉淀生成（2分）II （2分）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）解析1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是x L。4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 轉(zhuǎn)移電子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x＝22.42）①用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來(lái)控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、d可達(dá)到目的。亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能用裝置e。由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取純凈Na2SO3的質(zhì)量為：m（Na2SO3）＝126g?mol－1×3.36L/22.4 L?mol－1＝18.9g；4g亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)椋?×142）/126＝4.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：900.5×＝95.5%，因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為：18.9g÷95.5%＝1江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟屆高三12月調(diào)研考試化學(xué)試題（WORD版）
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