高三第二次學情檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．下列化學用語正確的是（ ）A．中子數為8的N原子：B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸的結構式： D．的化學式：FeO32．下列說法中不正確的是（ ）A．分散質微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應3．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中，正確的是（ ）A．和原子中均含有22個中子B．分別由和，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體C．和互為同素異形體D．和原子的核外電子排布相同4．有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2 (s) ΔH＝－511 kJ/ mol，可知反應物斷鍵吸收的能量于生成物成鍵放出的能量 C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol下列邏輯關系圖示中正確的是(　　)ABCD6．在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A．無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+ D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+7．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0 g乙烷C2H中含有的碳氫鍵數為0.7 NAB．標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數為6 NAC．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數為 6 NAD．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉移的電子數為0.5 NA8．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH 溶液中產生大量氣泡： 2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D．溶質物質的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 9．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga > As > P B．Tl (OH)3 可能是兩性氫氧化物 C．酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4 D．熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3 10．火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應 B．S 元素發(fā)生還原反應 C．Cu2S只作還原劑 D．當1 mol O2參加反應時，共轉移4 mol e- 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B．元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中 C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D．化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵12．下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（ ）A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，NO、H2O13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應 14．下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH
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