崇明縣201學年第一學期期末考試試卷高 三 化 學（考試時間120分鐘，滿分150分，請將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第I卷（共66分）一、選擇題本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項1、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列做法值得提倡的是A．SO2作為食品白劑B．氟里昂作為制冷劑C．Na2CO3治療胃酸多D．地溝油制取肥皂2、下列物質不能通過置換反應得到的是A．COB．F2C．D．Fe3O43、重水是重要的核工業(yè)原料，下列關于D原子的說法錯誤的是A．氘原子核外有1個電子B．是H的同位素C．然界中沒有D原子存在D．4、下列敘述中正確的是A．只含有金屬元素的離子不一定是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．氧化還原反應中非金屬單質必是氧化劑D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時一定被還原5、一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A．pH的某溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．能與金屬Al反應放出H2的溶液D．的任意水溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6、下列化學工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)用的是A．侯德榜制堿法B．索爾維制堿法C．工業(yè)D．工業(yè)7、已知：甲乙丙丁，其中丁為強酸，則甲不可能為（　�。〢．N2B．CC．SD．NH38、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3B．H2SC．P4D．9、下列關于實驗操作的敘述的是A．酸堿滴定時，眼睛一定要注滴定管中液面變化B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計 C．紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、已知。下列說法或表達正確的是A．使用催化劑可改變該反應的反應熱B．； C．和穩(wěn)定性 D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收熱量為Q 11、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中不會被氧化D．兩種方法的反應類型都是加成反應12、如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應B．每生成6.4 g Cu，轉移電子0.2 molC．陽極反應式：D．在13、用下列裝置不能達到實驗目的的是 　　甲 乙 丙 丁A．用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．用乙圖裝置制備C．用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體D．用丁圖裝置制取少量金屬錳1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是A．當容器內保持不變時，可以判斷反應已達平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是操　作現(xiàn)　象結　論A．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有C．向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D．向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有16、恒溫下使某鹽溶液蒸發(fā)掉ag水，有bg不含結晶水的晶體析出，再蒸發(fā)掉ag水后，又有cg不含結晶水的晶體析出，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為 A．B．C．D．無法確定17、將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為g。下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為B．C．沉淀是和的混合物D．三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4 L甲苯中含數(shù)目為8 NAB．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NAC．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NAD．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與所給圖形相符合的是A．往乙酸中通入氨氣B．往溶液中滴加硫酸C．往氫硫酸溶液中通入氯氣D．往NaOH溶液中通入過量CO220、下列除雜分離方法正確的是選項物質雜質所用試劑分離方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、鹽酸過濾B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸餾C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2銅網(wǎng)加熱21、常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A．點a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)B．點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．點c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)D．點d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)22、0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應，F(xiàn)e元素和S元素全部轉化為和，同時產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是A．30B．46C．50D．66第I卷（共分）四、本題共分 自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑其中Cl化合價為價。23、氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。24、下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是（　　）A．CS2中各元素的化合價B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C．元素在周期表中的位置D．最高價含氧酸的酸性 25、以下性質的比較正確的是（）A．鍵長：HF>HClB．穩(wěn)定性：HF>HClC．酸性：HF>HClD．沸點：HF>HCl O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下： 反應① O3O2 +[O]－Q平衡常數(shù)為K1 ； 反應② [O]+O32O2＋Q平衡常數(shù)為K2 ；總反應：2O33O2＋Q平衡常數(shù)為K。26、一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L�！�3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L?min)。27、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）40°C、pH=3.010°C、pH=4.030°C、pH=7.028、下列敘述正確的是（）A．B．K=K1＋K2C．D．壓強、本題共分部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃）、在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。3、下列離子方程式正確的是A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－3、常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。亞硒酸H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。3、往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。33、將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸H2SeO4)，反應方程式如下：H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是（）A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O34、若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。六、本題共1分　　某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂 *** 的制備及有關性質。3、實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　�。粡V口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。36、寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂 *** 的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　；某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍約為12，后褪色A?.液面上方出現(xiàn)霧狀物?.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色?.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3、pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　　　　　　　　　　　　。3、該同學推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；b．AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　。3、現(xiàn)象?中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的發(fā)生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。、用化學方程式解釋現(xiàn)象?中黃綠色褪去的原因： 　　　　　　　　　　　　。的方法是：　　　　上海市崇明縣屆高三上學期期末（一模）化學試題
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