北京市房山區(qū)~學(xué)年第一學(xué)期期末測(cè)試高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 (選擇題 共66分)1～22題每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1．下列說(shuō)法不正確的是 A．維生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D．青霉素使用者一定要做皮膚敏感實(shí)驗(yàn)2．下列說(shuō)法正確的是 A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C 【解析】試題分析：A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B、Al無(wú)法用熱分解法制備，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確；D、沼氣是可再生能源；故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬單質(zhì)的制備；電解質(zhì)的分類；能源的分類3．下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的電子式： D．2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．用水吸收氨氣 C．稀釋濃硫酸 D．海帶灼燒成灰【答案】B 【解析】試題分析：A、在實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯，需要加熱到170℃，裝置中應(yīng)有溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣易溶于水，故B正確；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯(cuò)誤；D、灼燒固體應(yīng)放入坩堝中進(jìn)行，燒杯用來(lái)液體加熱，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作5．下列說(shuō)法不正確的是A．Al2O3、SiC等是耐高溫材料B．將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂 *** C．濃硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等氣體D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料【答案】C 【解析】試題分析：A、Al2O3和SiC是常見(jiàn)的耐高溫材料，故A正確；B、將氯氣通入冷的消石灰中即制的以次氯酸鈣為有效成分的漂 *** ，故B正確；C、NH3與濃硫酸反應(yīng)，無(wú)法用硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鈉具有粘性，用來(lái)制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確�？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料6．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A．濃氨水和固體NaOH制NH3B．過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2C．稀硝酸和銅片制NOD．電石和飽和食鹽水制乙炔7．在pH＝1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是 A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－【答案】A 【解析】試題分析：A、在酸性溶液中離子可以共存，故A正確；B、HCO3－離子在酸性溶液中反應(yīng)生成CO2，故B錯(cuò)誤；C、S2－離子在酸性溶液中生成H2S氣體，故C錯(cuò)誤；D、MnO4－在溶液中顯紫色，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：溶液中離子共存8．下列說(shuō)法正確的是 A．NH4Cl為共價(jià)化合物 B．N2分子中含有一對(duì)共用電子對(duì)C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵 D．電解水與電解熔融NaCl時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型相同【答案】C 【解析】試題分析：A、NH4Cl為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、N2分子中含有三對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵正確；D、電解水破壞的是共價(jià)鍵，電解熔融NaCl破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)9．用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10．下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是A．苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色 B．葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應(yīng)的單體D．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng) 11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA B．100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH- 離子數(shù)是0.1 NAC．100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】試題分析：A、常溫常壓下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正確；B、氨水在溶液中不完全電離，含有OH- 離子數(shù)小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根在溶液中水解，其離子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其中1個(gè)氯化合價(jià)降1，另1個(gè)升1，所以1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用12．將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中，在反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是選項(xiàng)X物質(zhì)Y物質(zhì)A蒸餾水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe【答案】A【解析】試題分析：A、Na加入蒸餾水中生成物僅為NaOH，故A 正確；B、CO2少量通入NaOH溶液中，生成NaHCO3，CO2過(guò)量通入NaOH溶液中，生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、Cl2通入中NaOH溶液生成NaCl和NaClO，故C錯(cuò)誤；D、 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，過(guò)量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，故D錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：離子反應(yīng)13．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋14．下列說(shuō)法正確的是A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3【答案】D15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)＋2＋3+2＋5、－3－2下列敘述正確的是A．X、Z元素的金屬性：X ＜ ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ WC．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW2 16．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法中，的是A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > Cl－C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑17．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性Cl＞ C ＞ Si18．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH 19．對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+20．用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) 【答案】B【解析】試題分析：用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，當(dāng)?shù)稳臌}酸量小于氨水時(shí)，c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)；當(dāng)?shù)稳臌}酸量等于氨水時(shí)c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)；當(dāng)?shù)稳臌}酸量大于氨水時(shí)，c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)，故B錯(cuò)誤。考點(diǎn)：中和滴定21．肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　�、佟　�N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol ②下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　 C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大22．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%第Ⅱ卷 (非選擇題 共84分)23．對(duì)羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見(jiàn)的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過(guò)程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）回答下列問(wèn)題：（1）D所含官能團(tuán)的名稱 。（2）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 北京市房山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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