洋縣第二高級中學屆高三摸底考試化學試題命題、校對：趙建鋒-9-28可能用到的相對原子量：H-1 N- l4 O-16 S- 32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷選擇題（共48分）一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中．只有一項是符合題目要求的）1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是2．下列有關化學用語表示正確的是 A．丙烯的結構簡式C3H6 B．氫氧根離子的電子式C．氯原子的結構示意圖D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA．．下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲. 下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．①③⑤ B．②④ C．②③⑤ D．①④⑤Cl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動A．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3?H2O9．運用有關概念判斷下列敘述正確的是A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C．互為同系物D．BaSO4的水溶液易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al12. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在C. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LD.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在13.室溫時，M(OH)2() M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol?L-1時，溶液的pH等于A. B. C.14+ D.14+ 14.下列的是25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)15. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L題號12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二．非選擇題17.（12分）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：Q的子結構示意圖為________。 (2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是(用離子方程式和必要的文字說明)。 (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低b．W的原子序數(shù)大c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol?L-1），儀器（2）上述裝置中，A是 溶液， 。（3）上述裝置中，物質(zhì)是 。（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟溶，選試劑。a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正烷 （16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。 (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數(shù)填在上)__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為 （取小數(shù)二位，下同）。②該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 ⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。 ①該電池正極的電極反應為 。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。（1分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）D的名稱是_____________；（2）反應的化學方程式是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?；反應的化學方程式是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?；（3）B的分子式是__________； A的結構簡式是____________________；反應的反應類型是___________；（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有? ? ? ? 個；含有鄰二取代苯環(huán)結構；?與B有相同官能團；?不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?；（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。： (2) C 足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCOH＋＋CO，HCO＋H2O?H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其電離程度，故呈堿性 (3) ① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑② > c (本題每空各2分)18．（1）燒杯、玻璃棒、量筒（2）NaHCO3 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體（3）無水CaCl2 （4）d ② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－（16分）20. （1分）（1）（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（3）C9H10O3 水解反應（填寫其中一個結構簡式即可）（5）或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（寫任一個合理的反應式均可）A甲醇、KOH溶液O2導管惰性電極極惰性電極陜西省洋縣第二高級中學屆高三上學期摸底考試化學試題
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