福建省廈門第一中學(xué)—學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年化學(xué)試卷 考試時間：120分鐘 總分：100分 .11.13 說明：1．第Ⅰ卷用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑，不能答在試卷上． 2．第Ⅱ卷必須使用黑色簽字筆書寫，并書寫在答題卷指定的區(qū)域范圍�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷）（每小題只有一個題分共分）1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 C．CO2屬于大氣污染物 D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害 C．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病 D．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收3. 目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是A．SO2（氧化物） B．碘酒（單質(zhì)） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）4. 實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是A．氫的五種同位素 B．氫元素的五種不同微粒 C．氫的五種核素 D．五種氫元素5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D．乙烯的分子式： CH2=CH2.下列說法或表達(dá)正確的是①次氯酸的電子式為 ②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 gkstk③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬a與電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑離子半徑，X元素為 A． B． C． D．K．A．葡萄糖能與新制的Cu（OH）2反應(yīng) B．用酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯C．石油分餾所得的各餾分都是純凈物D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖9. 標(biāo)況下有以下四種氣體：①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。〢. 體積: ④＜①＜③＜② B．質(zhì)量: ④＜①＜③＜②C．物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④ D．氫原子數(shù): ②＜④＜③＜①10．著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素11．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；②5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 NA；③6.0 g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA； ④標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA；⑤1L 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有NA個膠粒Al3+；⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA A．⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③⑥ D．①②③12. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖。則甲和X不可能是 A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液．如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬�？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動，下列說法不正確的是 A．此堿金屬可能是鉀或鈉 B．反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象1．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是 ①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②1．A． K+、H+、I－、MnO4－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－16．下列實驗中，所選裝置不合理的是 A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z T1．下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是 A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) ．電離程度：HCN＞HClO．pH：HClO＞HCN．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN2．一未完成的離子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3? + OH? ＝ CO32?＋ H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO? + 2OH? ＝ SO42? ＋ Cl? ＋H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅2．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ?L?1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1?1?3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2?1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多2. 化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識錯誤的是A．分散系的分類B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物25．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為 第Ⅱ卷（非選擇題 57分）26．（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色（1）W在周期表的位置為 ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作 ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為 。（4）在50 mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 mL。27．（8分）A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。gkstk 請回答以下問題：（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式______________________________________。（2）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 。（寫出計算式）（4）若每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。28．（8分）我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式福建省廈門一中屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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