可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列說法不正確的是 （ ）A．有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。 B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒刑， D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)。2．（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是（ ） A．屬于金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 C．原子的核外電子數(shù)是39 D．和是兩種不同的核素考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA4．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋Fe2＋＋Cu2＋ C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＋4＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的知識(shí)。5．將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ）A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、 C．、Al3＋、、Cl－ D．K＋、Na＋、、6．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－Y＋＋2H2O下列說法中，不正確的是 （ ） A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．a(chǎn)＝4 D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是 （ ）A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／molB．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196．64kJC．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H28．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）來看。若成紫色則含有K+，否則不會(huì)K+。錯(cuò)誤。D只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變紅，才能證明含有NH4+。否則不含NH4+�？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。9．2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol?L－1 A． B． C． D．10．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （ ）A．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯。 B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱考點(diǎn)：考查混合物的分離、濃硫酸的稀釋等問題的知識(shí)。11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L，則x值至少為 （ ） A．0．1 B．0．12 C．0．15 D．0．212．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是平衡壓強(qiáng)，使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可收集二氧化碳或氨氣收集二氧化碳時(shí)是長(zhǎng)進(jìn)短出；收集氨氣時(shí)是短進(jìn)長(zhǎng)出。故 可用于收集二氧化碳或氨氣。正確�？键c(diǎn)：考查所以裝置的應(yīng)用的知識(shí)。13．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)14．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為： PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是 ）A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn) C．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng) D．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，理論上生成20．7 g Pb【答案】B【解析】試題分析：該電池鈣作負(fù)極，硫酸鉛作正極。負(fù)極反應(yīng)式是：Ca─2e-=Ca2+。正極的電極式是： PbSO4+2e-=Pb+SO42-。混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。所以在常溫下在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)。在PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb中產(chǎn)生1mol的鉛即207g,轉(zhuǎn)移電子2mol.所以理論上生成20．7 g Pb，轉(zhuǎn)移0．2 mol電子。選項(xiàng)為：B。考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。15．將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 （ ） A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g16．用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：則下列結(jié)論中不正確的是 （ ）A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，B．15．7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余C．加入9．2 g混合物時(shí)消耗HCl 0．1 molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1二、填空及解答題（本題包括5小題，共52分）17．（8分）在Na＋濃度為0． 5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。 （2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________�！敬鸢浮�(1)Ag+ 、Mg2+、 Ba2+ (2)c(NO3-)=？c(CO32-)=0.25mol/L c(SiO32-)=0.4mol/L c(SO42-)=0mol/L(3)存在，其最小濃度為0.8mol/L18．（18分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)按要求填空： （1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。 （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論是否合理?_____________；理由：______________。 （3）請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）_____________。 （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_______________________。 ③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數(shù)） 綠色氣體生成，試管中溶液有無色變?yōu)槌壬�，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；（4）①銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ②，使燒杯中的水進(jìn)考點(diǎn)：考查氣體的制備及NO2與O2混合氣體與水反應(yīng)的情況的計(jì)算的知識(shí)。19．（ 12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。 請(qǐng)回答下列問題： （1）元素D在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________. （3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________. （4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子【解析版】河南省南陽市五校聯(lián)誼2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/95895.html

相關(guān)閱讀：