考試范圍:人教版高中化學(xué)必修1中膠體 、金屬，選修4鹽類水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 K39 Cl 35.5 Na 23
第一部分 選擇題 （共48分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）
1.分類是化學(xué)研究中的常用方法。對(duì)下列概念的理解正確的是（ ）。
A.一元酸：分子組成中只能有1個(gè)氫原子
B.膠體：分散質(zhì)粒子不可能為離子或分子
C.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：元素化合價(jià)的變化
2.不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）。
A.花粉在水面上做布朗運(yùn)動(dòng)
B.明礬凈水
C.石膏能使豆?jié){變成豆腐
D.太陽(yáng)光照射在彌漫灰塵的室內(nèi)，可以看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路
3.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。
① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH
A.①② B.③④ C.③ D.④
4.欲增加g(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）。
A．增大溶液pH值 B．加入適量95％乙醇
C．加入0.1 ol·L-1 gSO4 D．加入2.0 ol·L-1 NH4Cl
5.有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）。
A. 硫酸銅易溶于水，常用來(lái)配制電解液和農(nóng)藥
B. Na2O、FeO、Fe2O3 、Fe3O4它們都是堿性氧化物
C. FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成Fe3O4
D. Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用
6.某古銅色合金樣品由鋁與另外兩種金屬元素組成，現(xiàn)取少量該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)果如下圖所示：
假設(shè)每一步所加試劑均過(guò)量，由此可以推知該合金樣品中所含的另兩種金屬元素可能是（ ）。
A. Fe Zn B. Ag Cu C. Pb Fe D. Cu g
7. 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）與CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的飽和溶液中，測(cè)得F-濃度為
1.8×10-3 ol·L-1，則溶液中SO42-的濃度為（ ）。
A. 3.0×10-3 ol·L-1 B. 5.7×10-3 ol·L-1
C. 1.6×10-3 ol·L-1 D. 9.0×10-4 ol·L-1
8.下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液
B.升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大
C.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c(S2-)增大
D.用KClO3制O2時(shí)常加入少量nO2
9.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)gCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純
B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是gCl2比NaCl易溶于水
C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡
D.在整個(gè)過(guò)程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)
10. 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（ ）。
A.乙酸鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
11. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬為2 g，則1和2之間的關(guān)系是（ ）。
A. 1一定大于2 B. 1一定等于2
C. 1一定小于2 D. 無(wú)法確定
12.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是（ ）。
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
13.下列敘述正確的是（ ）。
A.用1 L、1 ol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成膠體微粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)
B.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
C.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋
D.有5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
14.金屬材料在日常生活及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（ ）。
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
15.有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若將該樣品1 g加入到1 ol·L－1的鹽酸46 L里，過(guò)量的酸再用1.07 ol·L－1 KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（ ）。
A. 3.43 g B. 4.00 g C. 4.50 g D. 無(wú)法計(jì)算
16.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5ol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17ol3·L-3
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 ol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2 ol
第二部分 非選擇題 （共52分）
17.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： ，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理： 。
18. A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。① A中含有的金屬元素為_(kāi)___________。
② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。① A中所含有的化學(xué)鍵是___ 、 ___.
② 將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 L 3 ol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
③ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 L溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 ol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)__________________。
19.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。(填序號(hào))
A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______。
(3)放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________________________________________。
(4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負(fù)極
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正極
濃硝酸
g+2e—=g2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正確的是____(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與____有關(guān)。
20. 鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）寫(xiě)出反應(yīng) II 的離子方程式：
（2）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母序號(hào)） a．AlO2? 或 Al(OH)4－ b．OH? C．SiO32?
（3）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（4）取 (3) 電解以后的溶液 10.0 L，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 ol? L－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0 L 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。
21. A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因 。
(2)現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 ol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(L)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(ol)關(guān)系如圖所示。坐標(biāo)圖c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是 ，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為 。
22.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸。請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置：
遼寧省葫蘆島市第一高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三上學(xué)期第二次月考
化 學(xué) 試 題 答 案 2008年12月
命題人：朱立群
第一部分 選擇題 （共48分）
一、1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7. B 8.D 9.C 10. C
二、11. A 12.BC 13.A 14.B 15.A 16. C
第二部分 非選擇題 （共52分）
17. Na2CO3 + H2O NaOH+NaHCO3; Na2CO3 +CaSO4= Na2 SO4+Ca CO3
18.（1）① A中含有的金屬元素為 Al ②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
（2）① A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵 、極性共價(jià)鍵
②溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+ HCO3- CO32- OH- H+ ③ 2.65 g
19. (1) D (2) 銅 氫氣 (3)①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。 (4)A、B (5)A，電解質(zhì)性質(zhì)
20. （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O; CO2+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
（2）b a C（3）
（4）
21 (1) (鐵離子水解方程式表示)
(2)溶質(zhì)是硝酸銨 硝酸鈉，0.012 ol 0.028 ol
22.(1)（2）電解池，銅做陽(yáng)極，鹽酸做電解質(zhì)溶液的圖
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/959313.html
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