高中高三上冊(cè)化學(xué)第三次月考試卷

第Ⅰ卷選擇題(共120分)

本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

可供解題參考相對(duì)原子質(zhì)量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 137

7、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

8、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)鍵

B.1molL-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

D. 過(guò)量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

9、下列敘述正確的是( )

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B.將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.將NH3通過(guò)熱的CuO，有紅色固體生成

10、下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.沸點(diǎn)：NH3AsH3 B.熔點(diǎn)：SiO2CO2

C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.堿性：NaOHMg(OH) 2

11、下列敘述正確的是( )

A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸 B.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成

12、研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是( )

A.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S

B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4

13、正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是( )

A.證明熱穩(wěn)定性Na2CO5NaHCO5 B.證明氫氧化鋁的兩性 C.檢查裝置氣密性 D.測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量

25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子， H是第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，

(1) H位于元素周期表中第 周期第 族;

F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 。

(2)B、C、F第一電離能從大到小的順序是 ，

與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類型是

;

(3)C的氫化物和F的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是 ，較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。

(4)已知H的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物的極稀的水溶液反應(yīng)時(shí)，H被氧化至+3價(jià)，B被還原至最低價(jià)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(5)寫出一個(gè)能證明C的非金屬性比B強(qiáng)的且屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

26、(14分)短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與氯形成的化合物A2Cl 2的電子式為 ，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

27、(14分)MgSO47H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

(1)用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。

(2)加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是 (寫化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為： 。

(3)若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是 。

(4)過(guò)濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是 。

(5)晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO47H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有：冷卻(干燥器中)至室溫 。

(6)硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2molL-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5molL-1BaCl2

溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w(SO )= 。

28、(14分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用一定量的FeBr2與FeI 2的混合溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成制取Cl2時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)中鹽酸所顯示的性質(zhì)是

(2)請(qǐng)完成過(guò)量Cl 2與FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)吸收后溶液中剩余的溶質(zhì)離子進(jìn)行如下探究

【提示：已知氧化性Cl2Fe3+I 2，F(xiàn)e2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色溶液，F(xiàn)e3+與亞鐵氰化鉀溶液反應(yīng)也可生成藍(lán)色溶液】

① 提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：三種離子均有剩余;假設(shè)2：剩余 和 ;假設(shè)3：只剩余 。

② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亞鐵氰化鉀溶液、0.01mol/L鐵氰化鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步驟1：取吸收Cl2后的溶液適量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液體不再變色。取萃取后的水溶液適量分別置于A、B、C試管中。

證明假設(shè)1是否正確步驟2：向試管A中加入 后，振蕩、靜置、觀察

證明假設(shè)2是否正確步驟3：若步驟2中沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管B中加入 后，振蕩、靜置、觀察

證明假設(shè)3是否正確步驟4：若步驟2、步驟3中均沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管C中加入 后，振蕩、靜置、觀察

化學(xué)答案

7. D 8. A 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C

25 (除標(biāo)明外，其余各2分)：(1) 四(1)，VIB(13s23p4;

(2)NS，原子晶體;

(3)H 2O,H 2O。

(4)8Cr+30HNO3 8Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。

(5)4NH3+3O2 2N2+6H 2O。

26(14分，每空2分).(1) ，

2S2Cl 2+3H 2O 4HCl+H2SO3+3S

(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2

(3)1：2， 2

(4)4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2

(5)S22-+2H+ H2S+S

27.(14分)(每小問(wèn)2分)(1)浸出鎂、鐵、鋁、錳離子(答鈣離子不得分)

28.(1)MnO 2+4HCl(濃) MnCl 2+Cl2+H 2O，還原性和酸性;

(2)3Cl 2+2Fe2++4Br- 2Fe3++6Cl-+2Br2;

(3);①假設(shè)2： Br-和Fe2+;假設(shè)3：Br-。

②步驟1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳層變?yōu)樽仙�，證明假設(shè)1正確;

步驟2：0.01mol/L鐵氰化鉀溶液 若溶液變藍(lán)，證明假設(shè)2正確;

步驟3：氯水和四氯化碳 若四氯化碳層變?yōu)辄S色(或橙色)，證明假設(shè)3正確。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/961023.html

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