安徽省合肥一六八中學2013屆高三最后一卷 化學試題第Ⅰ部分選擇題（120分）相對原子質量：H:1 O :16 Cl:35.5 Ba:1377、下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是A．B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．NOx在催化劑表面氧化生成N2D．固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”σ鍵B、將一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反應劇烈，溶液先變紅后可能褪色C、K2O2是一種堿性氧化物D、1mol K2O2參加的氧化還原反應中，完全轉化，轉移的電子數(shù)一定為2NA9、實驗、類比、推理是化學學習的方法。對下列的正確的是實驗類比實驗ACO2氣體通入至飽和碳酸氫鈉溶液中無現(xiàn)象則CO2氣體通入至飽和碳酸鈉溶液中也無現(xiàn)象B將Fe投入至冷的濃硫酸中不發(fā)生明顯變化則Cu投入至冷的濃硫酸也不會反應CNH4Cl加熱分解只生成HCl和NHNH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使得KMnO4(H+)溶液褪色乙醛也可使得溴水褪色10、下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：OH-、K+、I－、SO32－11、 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）A. 當有0. mol電子轉移時，a極產生1. 12L O2B. C. d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e一 2H2OD. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A高溫下進行反應：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=kJ/mol。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖：下列說法正確的是：（ ）A.v正（CO）v正（CO2）CO2，則v正（CO）v正（CO2）B. 0～lmin,v（CO）=1 mol/（L?min）;1～3min時，v（CO）=v（CO2）C. 3min時溫度由T1升高到T2，則>OD. 5min時再充入一定量的CO， a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A．MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，ROH 溶液的PH略大 [B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點關系為： （4）D的某種化合物可與水反應生成B的單質，該反應為： （5）E2O72-具有強氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應（該離子中C元素顯+4價），該反應方程式為： 26、（15分）已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質量（M r）為176， 。與A相關的反應如下：請回答下列問題：的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。 寫出 → C反應的化學方程式：_______________________________________。寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________________________、________________________。 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：（6）以G為原料可制得某種高分子材料I，I的結構簡式為： 。27．（15分）某礦粉主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等雜質，現(xiàn)按如下步驟制取BaCl2?2H2O晶體。步驟1：酸浸：取該礦粉，溶于鹽酸，過濾出沉淀A步驟2：氧化：向1的濾液中滴加過氧化氫溶液步驟3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并過濾步驟4：向3的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)PH至12，得到沉淀C步驟5：向4的濾液中滴加鹽酸，經一定操作制得BaCl2?2H2O晶體（1沉淀B主要成分是Fe(OH)3和 。（2氧化過程主要反應的離子方程式為 。由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 。（3）步驟3是否可以用步驟4代替一并處理？ （4按如下方法測定產品純度的步驟為：①準確稱取0.5 g BaCl2?2H2O試樣，加水溶解②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、靜置、過濾③向濾出液中滴加0.06 mol/L 溶液，利用中和滴定法測定剩余Na2SO3的量問題：1、③中滴加的試劑可以為（ ） A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO 滴定至終點的現(xiàn)象為： 2、已知滴定至終點，消耗標準液為20.00ml，則樣品純度為： 3、若實驗藥品及操作均無誤差，計算純度為100.4%，分析原因可能是： （只寫一點，合理即可）28、（14分）材料：向Cu(OH)2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液，一段時間后，沉淀消失，且溶液變成綠色。某實驗小組對如上過程進行探究： 探究一：沉淀為何消失？ 經過討論，大家認為NH4Cl電離出的NH4+與(OH)2電離出的OH-發(fā)生反應生成了弱電解質NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使(OH)2的溶解平衡向右移動,導致(OH)2溶解操作預期現(xiàn)象結論除了以上觀點，對于沉淀的消失，你還有合理的解釋嗎？（結合方程式給予回答）探究二：溶液顏色為何為綠色？查閱資料：1、銅鹽溶液一般為藍色，溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導致的2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，同時形成四氨合銅()絡離子。銅氨絡合物較穩(wěn)定（附：第四小題其他合適答案也可）27、（1）Al(OH)3（1分）(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、升溫（2分、2分）（3）不可以，堿性過強，會使得氫氧化鋁溶解（2分）（4）B（2分）溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘之內不褪色（2分）97.6%（2分）樣品中BaCl2.2H2O部分失水（其他合理答案也可）（2分）28、探究一： 操作：取少量氫氧化銅懸濁液，向其中滴加醋酸銨溶液（2分） 預期現(xiàn)象：沉淀不溶解（2分） 結論：上述觀點不正確（2分） NH4+水解導致溶液呈酸性，使得氫氧化銅溶解。、NH4++H2O=NH3.H2O+H+（3分）探究二：(1)NH3.H2O(1分) 2CuSO4+2NH3.H2O=Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4(2分) Cl-（2分）- 1 -安徽省合肥一六八中學2013屆高三最后一卷化學試題
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