太湖中學屆高三上學期期中考試化學試題一．選擇題 7．下列表述不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的金屬元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性 、下列圖像正確的是9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A．1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl－數(shù)為2NAB.1molCl2與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D. 在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子．下列離子方程式書寫不正確的是A．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng) 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2OD．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O 11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵．反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)．下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?3．氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好完全反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正確（共1分）步驟現(xiàn)象?.向盛有30 mL 0.2 mol?L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變?.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去26. （共15分）已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）27．（15分）對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復)。②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：用化學式表示出各物質(zhì)：乙 、丁 。請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)： 。檢驗戊溶液中戊的陽離子的操作方法是 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為 mol/L。28.（1）請在下表中右欄填寫設(shè)計每一步操作過程的思路過程思路1.提出假設(shè)： Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般 物質(zhì)有還原性， 物質(zhì)有氧化性2.設(shè)計實驗1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色②用離子方程式表示選擇H2O2的原因 ③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 3.設(shè)計實驗2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去④選擇鐵粉的原因是 （用化學方程式表示）⑤為什么要用煮沸的水 4.實施實驗………………（2）教材中實驗方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學生通過實踐證明，實驗效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實驗中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進使實驗現(xiàn)象更明顯。⑥可能的原因： ⑦改進措施： 安徽省太湖中學屆高三上學期期中考試（化學）無答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/974122.html

相關(guān)閱讀：2018高三化學上冊次月考試卷帶參考答案[1]