普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應性訓練理科綜合能力測試7. 下列做法正確的是A. 用無色試劑瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D. 用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁8. 下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點C．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導纖維D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間9．向濃度為0.1mol?L-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是A. B. C. D. 10. 下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3-正確B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br- + Ag+ = AgBr↓錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)CCa(HCO3)2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO= CaSO4↓+ H2O正確11．分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種12．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/sn(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol26. （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。回答下列問題。（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是____________________。（2） 已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x 65.6 kJc．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，反應的化學反應速率為：II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。（1）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為__________________（2）22.4Lc(CO32- )>c(OH-)28. （15分）（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）（2）a（2分）（3）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分陜西省西工大附中屆高三上學期第四次適應性訓練（化學）
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