—學(xué)年學(xué)院附中高三第三次化學(xué)試題 第I卷和II卷答題卡座 號 第Ⅱ卷非選擇題 共分．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子 D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7?402. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O203．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4） （ ）A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 第03題圖 D．最終容器內(nèi)無O2存在04．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四類05．若把Na2CO3?10H2O和NaHCO3混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，測得cNa+）為0.5 mol/L，若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重可得固體物質(zhì)質(zhì)量是 A．10.6gB．2.65gC．7.95gD． 5.3g ……….…………….…( )A．Cl－B．HClOC．Cl2D．H2O 07.在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、 0.16mol/L KCl、 0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、 NH4Cl和NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是（ ） A．0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B．0.66mol. 0.5mol. 0.24mol C．0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D．0.64mol. 0.02mol. 0.24mol. 某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是　　A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　　C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2-、SO42-. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )A．AlCl3和NaOHB．NaOH和HClC．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3 10．在硫酸氫鉀溶液中加入BaOH）2溶液至Ba2＋時，離子方程式正確的是： A．Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2OH＋＋== H2OH＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O 11．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 （ ）A．向氫氧化鈉中加量碳酸氫鈣溶液 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ =CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ =BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量反應(yīng) Al（OH）3＋ OH－=Al＋H2OD．過量O2通入氫氧化鈉溶液中 SO2＋2OH－ =O3－＋H2O12．13．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-14．15．NA，15.下列說法正確的是 (　　)A．1 mol Na2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．0.5 L 0.2 mol?L－1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NAC．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA 16．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 17. 鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是 A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)18. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe Fe3+＋e－＝Fe2+ D. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH19．下列敘述正確的是(　　)A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng). 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 (1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L－1?s－1③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L－1其中正確的是(　　)A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH
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