陜西省西安市慶安中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ba：137 K：39 N：14 Al ：27 Ca：40 一．單項(xiàng)選擇題（318=54分）1. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液下列對化學(xué)知識(shí)概括合理的是．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物．D．CO2的電子式 B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．硫離子的核外電子排布式1s22s63s23p4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl5. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ）① 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 （ ）A. Na2SO3溶液（BaCI2）C. KI（淀粉溶液） D. NaOH溶液〔Ca(OH)2 〕7．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，H2S＋I(xiàn)2=2HI＋S，下列敘述正確的是A.氧化性Fe3＋＞I2＞S B氧化性I2＞S＞Fe3＋C還原性Fe2＋＞I－＞H2S D.還原性Fe2＋＞H2S＞I－下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A. I－、Fe3＋、Cl－、S2－B.Na＋、K＋、NH、Ba2＋C. Br－、S2－、Cl－、COD.SO、NO、SO2－4、HCO3所含分子數(shù)為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-11．下列離子方程式中，正確的是A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B. 硫酸銅溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4C. 澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCOD. 碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A.2 B.4 C.6 D.813．用1 L 1.0 mol?L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的濃度之比約是A.1∶3 B.1∶2C.2∶3D.3∶214．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為A.B.C.D.15. 在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）A．0.0075 mol?L－1B．0.0018 mol?L－1C． 0.075 mol?L－1 D． 0.08 mol?L－116. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子?又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A.1 B.2 C.3 D.417.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A. 肯定有KNO3B. 肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C. 肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2在Al(SO4)3、K2SO4和KAl(SO42的混合溶液中如果0．2L-1，當(dāng)加等體積的02 mol?L-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K的濃度是 ( )A．0.2L-1 B．0.25L-1 C．0.45L-1 D．0.225L-1二．填空題. （共23分）19.已知在酸性條件下有如下關(guān)系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被還原為Br2；②Br2能把I—氧化為I2；③KIO3能把I—氧化為I2；④KIO3能把Br-氧化為Br2。在③④反應(yīng)中KIO3被還原為I2。試回答：　1、KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強(qiáng)的順序　　 　　　　　　　 。2、現(xiàn)取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有哪些 它們的物質(zhì)的量之比為多少 20.請將下列五種物質(zhì)KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式______＋______＋ H2SO4 ______＋______＋______＋KBr ＋H2O該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 ，被還原的是請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________ ＋ __________ + H2SO4 4、若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為_______ �；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能題目。下列對實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是 (2)指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 若配制大約1 mol?L的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是(填字母序號(hào))。 A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(％) C．濃鹽酸(37％) D．濃硝酸(63％) 下圖是某學(xué)生在配制0100 mol?L-1的碳酸鈉溶液00 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是若配制中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么? 現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取200 0ml 0.100 mol?L-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈 色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸溶液顏色突變成色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為2136 ml，則待測鹽酸的濃度為 mol?L-1。慶安高級(jí)中學(xué)屆高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案一．單項(xiàng)選擇題123456789BDDBDAACD101112131415161718CCCACDBBA二．填空題. （共23分）19、（每空2分，共6分） I2
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