廣東省江門市屆高三調(diào)研測試理科綜合化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27　Mn 55 Fe 56一、單項選擇題：7．NaClO2可用造紙的漂白劑，它由H2O22ClO2+2NaOH＝2NaClO22H2O+O2制得，下列說法正確的是A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質(zhì)的量為4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－．下列有關敘述正確的是A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定， H-S鍵比H-O鍵C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:110．某同學用濾紙成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{色。下表的組合中，能夠實現(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸11．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個CH鍵B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2 nA個電子C．0.5 mol?L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl－D．常溫下，22g CO2含有nA個氧原子常溫常壓下，22.4 L CH4含有C-H鍵個4nA，A不正確；B、硝酸是強氧化性酸，能把鐵氧化生成鐵離子，因此1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移nA個電子0.5 mol?L－1 FeCl3溶液常溫下，22g CO2含有nA個氧原子12．下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是二、項選擇題：22現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價＋1＋6、2＋12下列敘述不正確的是A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的23．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是　操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸有強氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：硅酸鹽酸下層溶液顯紫色向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋Fe3＋NO2，因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色三、非選擇題：30．16分）對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：（1）為減少SO2的排放，常采取的措施將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）＋2（g）H2 O（g） △H－241.8kJ?mol－1C（s）＋2（g）（g） △H－110.5kJ?mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300oC時在1L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為810－4 mol。①5s內(nèi)該反應的平均速率ν(NO) （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K 。②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）（16分）（1）C() + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H＝＋131.3kJ?mol-1 (3分)（2）①1.6×10－4 molL?s)（分單位錯漏扣1分）（2分） ② 溫度升高，反應速度加快(分)，平衡向右移動(分)（3）① ＜（2分） ②見右圖：（3分）31．（16分）科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向 極方向移動。（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子 。（4）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)圖分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為： KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“”、“＝”或“”）；②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 。Mg(OH)2濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2++2OH－，滴入足量的FeClc(Fe3+)×c3(OH?)＞KSP[Fe(OH)3]Fe3+與OH－生成更難溶的Fe(OH)3，使Mg(OH)2濁液沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2 濁液轉化為Fe(OH)3沉淀32．（16分）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖試回答下列問題：（）灼燒得到固體M的化學方程式是________________________________。（）X物質(zhì)是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　、 、 洗滌、干燥。（）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是__________________________。（）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_______________________________。NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以碳酸化Ⅰ中2AlO2? + CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32?NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，而碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是使碳酸根轉化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結晶析出。考點：考查物質(zhì)的分離與提純、實驗設計與探究33．（16分）某研究性學習小組按下圖所示裝置進行探究實驗。請答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）實驗過程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是，這說明SO2具有的性質(zhì)是 。（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象? 。（5）試設計實驗驗證裝置溶含有SO42－ 。SO2尾氣處理裝置圖�！敬鸢浮�(16分)(1) Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）(2)溶液由紫紅色（分）變?yōu)闊o色（分）紫紅色酸性高錳酸鉀褪色5SO2+2MnO4－+2H2OSO42－+Mn2++4H+（2分）（3）無色溶液出現(xiàn)黃色（分）?（分）? 氧化性（分）(4)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞（1分）；點燃酒精燈加熱（1分），溶液恢復紅色（1分）褪色后品紅溶液（1分），加熱（1分），溶液恢復紅色（1分） (5) 取量待測液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明含有SO42－（1分）白色沉淀產(chǎn)生說明有SO42－（1分）。”，不扣分）（6）（2分SO2制備、性質(zhì)驗證、尾氣處理以及離子檢驗- 10 - / 3- 11 - / 3T1、S2T1、S1T2、S10tc(NO)廣東省江門市屆高三上學期調(diào)研測試試題（化學）
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