化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是河南洛陽(yáng)屆高三化學(xué)12月統(tǒng)考試卷，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。

一選擇題(本題共10小題，共20分》

1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇

2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H0，下列圖象中正確的是

3.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B.將HCl通入NaAlO2溶液中

C.加熱溶有SO2的品紅溶液

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

4.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是

A.Na+、Al3+、Cl、OH(5：：4：4)B.NH4+、Ba2+、OH、Cl(1：1：1：2)

C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1：2：3：1)D.K+、H+、I、O3-(1：1：1：1)

A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+?2Mn2++5NO3-+3H2O

B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3+2OH-?CO32-+NH3H2O+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I?2Fe2++I2

D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2O?Cl2+H2+2OH-

6.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類(lèi)型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12 =4LiC1+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是

A.還原劑只有鋰

B. SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

D.生成1. 12 LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol

7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) +3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. A,B,C的分子數(shù)之比為1：3：2

B. C生成速率與A生成速率相等

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA同時(shí)3n mo1B

D. A,B、C的深度不再變化

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA

C.1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA

D.在中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

10.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是

二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分.共30分)

11.室溫下，0.1 mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.H：A的電離方程式：H2A H十+HA-

B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA一)：c(A2一)=l：100

C.等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+))c(HA一)c(A2一)

D.Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0

12.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是

A.紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán)

B.紅曲素分子式為C21H25O5

C.紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.lmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

13.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極附近溶液呈紅色

C.溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)

D.銅電極附近觀(guān)察到黃綠色氣體

14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示0.001 molL一1鹽酸滴定0.001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)

B.圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低

C.圖3表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線(xiàn)，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D.圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

15.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

16.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán).下列判斷不正確的是()

A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-I2

=3的CH3COOH溶液②pH=3的

鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C.①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①②

D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③①②

19.下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H0

B.0.lmolL一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

20.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解

③HNO2和NaCI不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1 molL一1HNO2溶液的pH=2.1

⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7

⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部

第II卷(非選擇題，50分)

21、(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1 ℃，沸點(diǎn)69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧�；酋Ｂ�(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g)0，(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是。a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸

b、活性炭的作用是作催化劑

c、冷凝管B也可以用作蒸餾

(6)GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：

則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是_________ _________ _________

22、(14分)(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為_(kāi)__

已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫(xiě)出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液。寫(xiě)出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用淀粉指示劑，0.2 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.至溶液藍(lán)色剛消失為止標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20 mL。

②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過(guò)低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀，然后，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式

23.(10分)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反應(yīng)方程式為：

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;

③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

(2)已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%(填、=、 )。

(3)已知：

計(jì)算上述反應(yīng)的H= kJ/mol。

24、(10分)(1)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。制備硅烷整個(gè)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 ，整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為

(3)硅酸鹽中，四面體通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式。下圖為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為該多硅酸根化學(xué)式為

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