第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是�。�①用高效半導(dǎo)體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排�、谘邪l(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病�、垡�(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全�、芡茝V城市生活垃圾處理的減量化資源化技術(shù)利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用⑤常在包裝袋內(nèi)放入生石灰利于防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)．　A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是�。〢．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是　） ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太陽能電池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制純堿 ⑤Al2O3—焊接鋼軌 ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧HF (aq)—玻璃 A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦．�。〣.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D.氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中5．下列阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）說法正確的是�。〢．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NAD．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間．下列說法正確的是(　　)A．純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽B．根據(jù)酸中含有的原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷D．易滴落下7．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是�。〢．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L?1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L?1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�　A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉　C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸．有FeO、Fe2O3的混合物若干克在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)欲使之完全溶解 至少需1mol?L?1的鹽酸的體積為（　�。�　A． 0.05 LB． 0.1 LC．0.2 LD．1 L下列關(guān)于置換反應(yīng)X+Y=W+Z（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的述正確的是（ ）A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）�。〢．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯．常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－) / c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（ ）① K+、3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③ 下列方程式正確的是　）A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O B．氫氟酸雕刻玻璃：＝C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－�。╆愂鯥陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)I對(duì)，II對(duì)，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對(duì)，II對(duì)，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有15．下列說法正確的是（ ）A．將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br－不一定參加了反應(yīng)B．CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸，都屬于酸性氧化物C．0．5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．16．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol?L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是　）A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol?L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋) = 6 mol?L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2第Ⅱ卷（共52分）(8分)氨和(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。 和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退�。由和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，推進(jìn)劑中的質(zhì)量kg。氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為：18. （10分）某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 （1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有 、 ； （3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① ；② ；③洗滌；④干燥。 （4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： ；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）19．（10分）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：整個(gè)流程中屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)，請(qǐng)寫出離子方程式：　　��；（2）反應(yīng)②生成CaO2?8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是；（）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱逐漸升高溫度。測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。．（1分）為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到現(xiàn)象為 。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗(yàn)陰離子的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。．（1分）NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為 湖北省襄州一中 棗陽一中等四校屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題
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