~學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高 一 化 學(xué)（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的原子量：: 1 Na：23 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35.5 N：14第I卷 （共分）一、單項選擇題（本題小題，每小題分，共計分。每小題只有一個選項符合題意）A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 B. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO4?5H2O是一種混合物2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．Cu B．硝酸鉀溶液 C．AgCl　 D．NH3．分離提純是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一，下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量C.用溶解、過濾的方法提純含有少量的D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的、等雜質(zhì)下列操作A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．5．同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為4:5 B.密度比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:4下列物質(zhì)：① 1.7g NH3 ②標準狀況下22.4L CH4氣體 ③4℃時9mLH2O�、�0.2mol CH3 CH2OH按所含的氫原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是：A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.無法判斷．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒[]．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A．11　　　　　　　　　　B．34C．23 D．4311．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液C．CuSO4溶液 D．鹽酸．A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO4= BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+ 2H+ = H2O + CO2↑14．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+下列說法中正確的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 少量鈉可用鋁箔包裹，密封保存在廣口瓶中C. CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，CaCO3是非電解質(zhì)D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部, 且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出　　　 C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶118．制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 ?B．ClO2是還原產(chǎn)物　C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．一定條件下，2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物g中含有NA個氧原子C．1molOH－ 中含有的電子數(shù)為9NAD．0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0.3NA為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化銅的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng) D．醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應(yīng)第Ⅱ卷 非選擇題（共分）24．（10分）實驗室要用98%（密度為1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。（1）需準確量取98%的硫酸 mL。要配制3.68mol/L的硫酸溶液480m，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？ []．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是和 (填化學(xué)式)。干燥管的(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象。[學(xué)科]．（分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；被還原的硝酸的質(zhì)量； 生成的NO在標準狀況下的體積。[]~學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙24．（10分） mL（2） （3） （4） 25．(1) (2) 和(3) D(4) 26．（分）（2）（3）高一期中考試化學(xué)參考答案1-23 B C A B B A C C D D D D A C D C D D A A B B C24、（10分）（1）100 （2）500mL容量瓶膠頭滴管 （3）ABCD （4）重新配制留作它用 　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)CaCl2　CaO　n(3)(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2裝訂線班級 考試號 姓名 江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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