可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、單選題（50分，每小題只一個答案，每小題2分）1.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉塵C. SO2、NO2、CO、粉塵 D.NH3、CO2、NO、霧2.下列化合物不能由單質直接化合得到的是A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23.下列說法正確的是A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.漂 *** 既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質D.為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的4.下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是A. 稀鹽酸 B.氫氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液5.下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是A. 可用明礬或硫酸鐵對水凈化B. 可利用2Fe3+ + Cu＝Cu2+ + 2Fe2+ 腐蝕印刷電路板C. 自然界中硅以單質形式大量存在，所以才可以廣泛應用于電子工業(yè)中D. 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料【答案】C【解析】試題分析：A、明礬或硫酸鐵溶于水均能生成膠體，可以吸附水中的懸浮物從而達到凈水的目的，A正確；B、鐵離子能溶解銅，反應原理是2Fe3+ + Cu＝Cu2+ + 2Fe2+ ，所以可用來腐蝕印刷電路板，B正確；C、自然界中硅以化合態(tài)的形式大量存在，主要是以硅酸鹽的形式，C不正確；D、硅酸鈉的水溶液是水玻璃，因此水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料，D正確，答案選C。考點：考查明礬和硫酸鐵凈水、鐵離子的氧化性應用、硅的存在以及水玻璃的性質與用途6.可以用作半導體材料的是A．二氧化硅B．水晶 C．高純硅D．硅酸鹽7.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl28.吸入人體?的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體?的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1 mol Na2O2跟 H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NAB. 1 mol氯氣跟NaOH反應轉移電子的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NAD. 標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA12.下列各類物質依次表示為X、Y、Z ，其中與圖1三個圓所示的從屬關系不相符的是：A．置換反應、氧化還原反應、化學反應B．膠體、溶液、混合物C．NaOH、電解質、化合物D．Fe2O3、金屬氧化物、氧化物13.下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-?＋2H+＝CO2↑＋H2OB. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－ C. 鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++CuD. 碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-?＋H2O16.下列各組中兩種物質在溶液里的反應，可用同一離子方程式表示的是A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3 B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO418.下列敘述中不正確的是A. 向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成B. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有白色膠狀沉淀析出D. 等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下生成CO2體積比為53∶4219.已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 ＞I?＞H2O2＞Fe2＋＞Cl?，下列反應不可能發(fā)生的是：A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O B．2I? +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42? +4H＋ D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選，答案選A�？键c：考查氧化還原反應的應用20．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO33+3H2↑6mol3mol2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2mol3mol所以所取氫氧化鈉和鹽酸溶液中NaOH、HCl的物質的量的之比為2mol:6mol＝1:3，因此答案選C�？键c：考查鋁與氫氧化鈉溶液以及鹽酸反應的計算24.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是 A．+4 B．+7 C．+6 D．+525.向含n mol 硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質的量是A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol設溶解的沉淀的物質的量為x，則Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O11x? m-6n則x＝（m-6n）mol，所以生成Al(OH)3沉淀的物質的量為2n-（m-6n）＝（8n-m）mol，答案選A�？键c：考查氫氧化鋁制備的有關計算二、填空題26.（6分）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：KClO3+HCl(濃)＝KCl+ClO2+? Cl2+H2O（1）配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）反應中的氧化劑是， ClO2是反應的(填氧化或還原)產物。（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為mol。（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的倍。�？键c：考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑、還原產物的判斷以及有關計算27.（8分）（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。 A B C D（2）金屬鈉失火時，應該用 滅火。（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為 。（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含 （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。【答案】（8分）（1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）（4）SiO2 （1分） SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O （2分） （5）黏土 （1分）【解析】28.（7分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。（2）寫出實驗④中的離子反應方程式 ，（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請設計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論)__________ _________�！敬鸢浮浚�7分）（1）H+、I-、NH4+（1分） Cu2+、CO32-、Mg2+ （1分）（2）NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）（3）K+、Na+（1分） 做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+（2分）【解析】29.（12分）下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為________,寫出物質A的一種用途 。（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________________________________，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式_______________________，白色沉淀L會迅速變?yōu)?色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式 。（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________�！窘馕觥浚�4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與過量的元素反應生成氯化鈉、氯化鋁和水，所以溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+�？键c：考查無機框圖題的判斷30.（11分）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如下圖所示。（1）G裝置名稱___________________。A裝置的離子反應化學方程式是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。（2）B裝置的作用是_____________（3）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，E裝置中觀察到的現(xiàn)象是。（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是（5）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，G裝置是分液漏斗；A裝置是制備氯氣的，反應的考點：考查氯氣制備、除雜、氯氣性質檢驗、氯氣尾氣處理以及儀器識別三、計算題（6分）31.將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后四川綿陽中學高一上第三次月考試題（化學）
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