化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一年級上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23

一、選擇題：(每個小題只有一個選項符合題意，320=60分)

1.下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是

①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na

A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①②③④⑤

2. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等 B.氧化鋁熔點高可用作耐火材料

C.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D.氯水和臭氧可用于自來水消毒

3. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2S

D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子 ，因此還原性

AlMg

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

C.13.8g NO2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

5.下列實驗操作中正確的是()

A. 蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲

D. 過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

6.下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2

B.在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH- ==HSO3-

C.Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2

D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

7. 下列實驗過程中，溶液中始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中

C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中學(xué)

8. 下列實驗方法正確的是

A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水

B.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

C.用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體

D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

9.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：

①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡; ②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀

③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀; ④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是()

A.整個實驗過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2

C.②、③中的白色沉淀為CaCO3

D.由④可知澄清溶液中含有HClO

10.用NaCl固體配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或說法正確的是( )

A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液

B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

11.將裝有60 mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是

A. 5?3 B. 2?3 C. 1?1 D. 2?1

12.實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有關(guān)判斷正確的是

A.氧化性：KMnO4

B.500 mL12.8 mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6 molCl2

C.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1?8

D.實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化

13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是

A.沉淀甲不一定是純凈物 B.溶液中一定有Al3+和

C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中

14.下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是

A.NaOH溶液 B.氯水 C.鹽酸 D.Na2SiO3溶液

15.已知反應(yīng)：Cl?+ClO?+2H+=Cl2+H2O，下列說法正確的是()

A.Cl?、ClO?在酸性溶液中不能大量共存

B.在無色堿性溶液中：ClO、Cl?、Fe2+、Na+能大量共存

C.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好

D.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O

16.高鐵酸鉀(K2FeO4)為新型凈水劑，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是()

A.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

B. 反應(yīng)①中，NaCl是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D. 若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

17.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc

AN2NONO2

BSSO2SO3

CSiSiO2H2SiO3

DFeFeCl2FeCl3

18.將5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說法正確的是

A. 若該溶液為Ba(OH)2，則充分反應(yīng)后金屬有剩余

B. 若該溶液為H2SO4，則充分反應(yīng)后金屬有剩余

C. 若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等

D. 若該溶液為碳酸，則產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余

19.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是()

A.Na+、MnO4?、Mg2+、NO3? B.Na+、Ba2+、SO42?、Br?

C.K+、SCN?、Fe3+、Cl? D.K+、AlO2?、Cl?、SO42?

20.將0.01 mol的鐵、鋁混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=16 mL時，則V2為( )

A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL

二、填空(40分)

21.(9分)亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

(1)ClO2中氯元素的化合價是 ;在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做 (填氧化劑或還原劑若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2 g

22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義。取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-

濃度/molL-1410-6610-6210-5 a410-5310-5210-5

請回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c(H+)濃度a為 mol/L。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

② NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是 (寫離子方程式)。

(3)為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是 (填序號);硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3

23.(12分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗，并進行了 其他有關(guān)實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是_____。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___ ______。

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。

②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

24.(7分)已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置來進行實驗.請回答相關(guān)問題.

(1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為： 。發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 。

(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處.

①

②

(3)按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子) .

高一年級上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案

一.選擇題：(每個小題只有一個選項符合題意，320=60分)

1～5.DCCCD 6～10 DCAAD 11～15 CDCCA 16～20 BDCAD

二.填空(40分)

21.(9分)

(1)+4 ;氧化劑;1 mol ( 各1分 )

(2)2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2 + 2H2O( 2分 )

(3) NaCl (2分) 6.75 ( 2分)

22.(12分，每空2分)

(1)1104 (2)① N2 + O2 == 2NO ② 3NO2+ H2O == 2 H++ 2NO3 +NO

(3)①CaSO4 ②a O2+ 2SO2 2SO3(缺少條件扣1分，不用可逆符號不得分)

23.(每空2分，共12分)

(1) 3Fe + 4H2O(g)=======高溫Fe3O4 + 4H2;

(2)黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴

(3)①硫氰化鉀(KSCN); 溶液變紅 ②2Fe3+ + Fe =3Fe2+[:]

③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

24.(7分，除標(biāo)注外，每空1分)

(1) Na2S03 + H2S04(濃)=====Na2S04 + S02+H20 圓底燒瓶 分液漏斗

(2)①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置) ②沒有尾氣吸收裝置

(3) H2S03、 、 (2分)

最后，希望小編整理的高一年級上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/1019512.html

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