學(xué)年第一學(xué)期高一年級第一次階段性檢測化學(xué)試題一、選擇題堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫2.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3． A.4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 4．“單質(zhì) → 氧化物 → 酸或堿 → 鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（ ）A. 硫 B. 碳 C. 銅 D．鈣 . 在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO2A.1 mol Cl2與足量H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA C.32g O2中含有的分子數(shù)為NA D.1 L 1 mol?L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA7．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g?mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol－1 9. 在容量瓶上不作標(biāo)記的是 （ ）A．刻度線 B.容量規(guī)格 　　　C．溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度10．每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是( )A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸 ．將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（ ）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500ml 　D．溶解后溶液的總體積為1L．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）A． B． C． D．14．某金屬0.1 mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價為 （ ）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋415．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A和b g氣體B的體積相同，下列敘述正確的是 （）A．A和B的原子個數(shù)比是1(1B．A和B的密度之比為b(aC．A和B的摩爾質(zhì)量比是a(b D．A和B的摩爾質(zhì)量比是b(a在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L 　A.1∶1　　　 B.1∶2 　　C.2∶1 　D.1∶318．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 （ ）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視．現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇（甘油）組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì)判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 （ ）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法 B.結(jié)晶法 C.蒸餾法 D.過濾法．下列除雜質(zhì)的方法，正確的是 （ ）A．氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，可加鹽酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加鹽酸除去C．碳酸鈣中混有少量碳酸鈉，可加氫氧化鈉除去D．硝酸鉀溶液中混有少量硫酸鉀，可加硝酸鋇溶液除去 A.實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗 B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取劑四氯化碳換成酒精 D.分液時，水從分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出22.下列電離方程式正確的是（ ）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.CH3COOH = CH3COO—+ H+ D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-23.自來水一般用氯氣消毒，因此自來水中含有氯離子。下面是某同學(xué)設(shè)計的檢驗(yàn)自來水中氯離子的方法，其中可行的是 （ ） A．嘗一嘗自來水有沒有咸味 B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有無白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有無白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有無白色沉淀24.某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶4,則溶液中Mg2+和S的離子個數(shù)比為(　　) A.3∶2　　B.3∶4　　C.1∶2　　D.1∶425.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol?L-1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是(　　) A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為1.2NA B.500 mL溶液中N濃度為0.2 mol?L-1 C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1 D.500 mL溶液中N總數(shù)為0.2NA26.下列說法中正確的是(　　) A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定含有C B.某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿 C.某溶液中滴加了BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有S D.驗(yàn)證堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加AgNO3,有白色沉淀出現(xiàn)證明含有Cl-二、非選擇題．（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③9.03×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同） ，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。 同溫同壓下，若A容器中充滿O2和B容器中充滿O3（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 （2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 （3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_______，密度之比為______________。欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、SO42－三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）__________、__________、____________。（分）三．計算題（6分）31．（6分）現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L求：⑴生成ZnCl2的物質(zhì)的量；⑵粗鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)年高一年級化學(xué)學(xué)科10月份第一次階段性測試答題紙一、選擇題二、非選擇題．（8分） ， ， ， 。 （1） （2） （3）_________， _______， ______________。____ ______、__________、____________。（分）三．計算題（6分）35．30. （共18分）(1)2.0 、燒杯 (2)d e (3)500ml容量瓶、托盤天平、藥匙 (4)定容(5)C、B、D、F、A、E(6)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。三．計算題（6分）31.(1)0.1mol (2)50%浙江省江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一10月第一次階段性測試化學(xué)試題
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