廣州六中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷共4頁(yè)，12小題，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N—7 Mg—24一、單選題（本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不選的得0分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛[C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅下列敘述正確的是（ ）A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 LD．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量下列敘述中正確的是（ ）A．常溫常壓下，28 g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為2NAB．1 mol氯化氫約含有6.02×1023個(gè)粒子C．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NAD．2.4 g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3 NA下列各組離子中，在pH=1的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（ ）A．K+、HCO3-、Na+、SO42- B．NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-C．Na+、MnO4-、NO3-、K+ D．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-下列說(shuō)法正確的是（ ）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ）A．SO2通入水中：SO2 + H2O H2SO3B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12 + 2FeCl2 2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl + H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O二、雙選題(本共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)下列離子方程式正確的是（ ）A．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓B．用食醋與蘇打溶液反應(yīng)（主要成分是碳酸鈉） 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2↑ +H2OC．石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2 + CO32- CaCO3 ↓D．氧化鐵溶于稀硝酸 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 下列操作錯(cuò)誤的是（ ）A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，從分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液B．把1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰可得Fe(OH)3膠體C．除去CO氣體中少量的CO2：通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶D．某溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-三、非選擇題（共64分）9.(16分) 有一固體混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl混合而成為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將混合物加水溶解，攪拌后得無(wú)色溶液。往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解。試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ?，可能有 ?。（均填化學(xué)式）對(duì)可能有的物質(zhì)，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作？______ ________________ 寫出②③發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：② ③____________________________________________ _______________ _____ 工業(yè)上常用電解氯化鈉溶液的方法制Cl2，其化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。10．(18分某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步驟①和②的操作名稱是 ,所需要玻璃儀器為 （2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過(guò)量NaOH溶液和BaCl2溶液 固體A是： (用化學(xué)式表示)請(qǐng)寫出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)(用離子方程式表示)：（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是： （）步驟（）步驟④的操作為： 過(guò)濾；其中第一步操作所需儀器有：三腳架、玻璃棒、 。 11.計(jì)算題（共16分，寫出計(jì)算過(guò)程）1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40 g。試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量。 解：2). 0.5L mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？解：0.5L 1 mol/L的CaCl2溶液，與L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等3). 若需要2.0 mol/LCuSO4溶液配制此溶液應(yīng)稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量是多少？ CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO4?5H2O ==CuSO4 + 5H2O）解：4).在Cu + 2H2SO4(濃) ==CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中①氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物 ②還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ；還原性強(qiáng)弱比較：Cu SO2 (填>或 ③ 4 (5分)12. (14分)（1）　C.溶解　D. 轉(zhuǎn)移 E. 洗滌 (3分)（2） 250 mL容量瓶 、查漏 (3分) （3）10．0g 小燒杯； (2分)（4）1~2 cm、 膠頭滴管 (2分)（5）DE (2分) (6) 1.0 mol/L 0.1mol/L (2分) 2e-△廣東省廣州六中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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