化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一上學(xué)期寒假測試題，具體請看以下內(nèi)容。
高一上學(xué)期寒假測試題
一.選擇題
1.從電子得失的觀點分析，已學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型中不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是()。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
2.下列對物質(zhì)的用途說法不正確的是()。
A.食用含碘食鹽可預(yù)防碘缺乏癥B.過氧化鈉可用作潛艇上供氧劑
C.溴化銀常用于人工降雨 D.氯氣.漂 *** 可用于游泳池消毒
3.下列物質(zhì)中，屬于電介質(zhì)的是()。
A.蔗糖 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉溶液D.金屬鐵
4.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是()。
A.容量瓶 B.試管 C.燒瓶 D.量筒
5.下列說法正確的是()。
A.煤的不完全燃燒是吸熱反應(yīng)
B.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣具有相同分子數(shù)，質(zhì)量之比為1:1
C.煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成二氧化硫，導(dǎo)致酸雨的形成
D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把鈦從四氯化鈦的水溶液中置換出來
6.選用下列哪組試劑可實現(xiàn)鑒別氯化鉀.溴化鉀.碘化鉀三種溶液的目的()
A.硝酸銀溶液和稀硝酸 B.淀粉溶液和稀鹽酸
C.氯化鋇溶液和稀鹽酸 D.氫氧化鉀溶液和無色酚酞試液
7.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()。
A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉的強(qiáng)還原性
8.關(guān)于鈉和鈉離子，下列說法錯誤的是()。
A.它們相差一個電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C.鈉原子比鈉離子活潑 D.它們均為同一元素
9.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()。
A.鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣
B.鈉在空氣里燃燒生成過氧化鈉白色固體
C.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在
D.鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生白霧
10.下列反應(yīng)中既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)
A.鈉與水的反應(yīng) B.過氧化鈉和水的反應(yīng)
C.純堿和鹽酸反應(yīng) D.小蘇打和氫氧化鈉反應(yīng)
11.下列關(guān)于強(qiáng).弱電解質(zhì)的敘述正確的是()。
A.強(qiáng)酸.強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸.弱堿和水屬于弱電解質(zhì)
B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
12.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。
A.氫氧化銅與鹽酸;氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液;氫氧化鋇溶液與硫酸溶液
C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液;碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液
D.石灰石與稀硝酸;大理石與稀鹽酸
13.下列離子方程式中，正確的是()。
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B.碳酸氫鈉溶液與燒堿混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+H2O
D.氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。
A.K+、 H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、 CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是()。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4 L
B.1 mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個
C.100oC時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個
D.含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8g
16.下列關(guān)于鋰.鈉.鉀.銣.銫的敘述不正確的是()。
A.與水反應(yīng)銫最劇烈，甚至發(fā)生爆炸
B.金屬熔點依次增高
C.原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大
D.金屬沸點依次減小
17.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的()。
A.原子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)量 D.所占的體積
18.人體胃液里含有少量鹽酸，可幫助消化，但胃酸過多要用藥物治療。下列可用于治療胃酸過多的是()。
A.NaHCO3B.NaOH C.CuCO3 D.Ca(OH)2
19.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為()。
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
20.要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過()。
A.濃硫酸.飽和食鹽水 B.NaOH溶液.濃硫酸
C.飽和食鹽水.堿石灰 D.飽和食鹽水.濃硫酸
21.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是()。
A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
22.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()。
A.固體的穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3
B.與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3
C.106g Na2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3
D.常溫時的水溶性：Na2CO3NaHCO3
23.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是()。
A.At-的還原性強(qiáng)于Br-B.NaAt屬于離子化合物
C.砹在常溫下為白色固體 D.砹不溶于水易溶于四氯化碳
24.下列說法正確的是()。
A.只有堿金屬單質(zhì)及其化合物才具有焰色反應(yīng)
B.做焰色反應(yīng)時，每次實驗后要用鹽酸把鉑絲洗凈
C.鉀與水反應(yīng)沒有鈉與水反應(yīng)劇烈
D.金屬鉀在空氣中燃燒生成氧化鉀
25.下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是()。
A.漂 *** B.氫氧化鈉C.溴化銀D.氯化鈉
二.填空題
26.3.011023個OH-的物質(zhì)的量為____mol，含電子____mol，與____mol NH3具有相同的質(zhì)量，它與____g Na+含有相同的離子數(shù)目。
27.3.4 g NH3中含有____mol原子，1.7 gH2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體在相同狀況下的體積比為____;相同狀況下同體積的NH3和H2S兩氣體的質(zhì)量比為____。
28.A、B、C、D四種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈黃色。單質(zhì)A與氧氣發(fā)生反應(yīng)可以生成B或C。B.C分別與水反應(yīng)均可生成D，其中B是淡黃色的固體。寫出四種物質(zhì)的化學(xué)式：A__________B________C___________ D__________
29.A在通常狀況下是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，A與石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
A+Ca(OH)2B+CaCl2+H2O(未配平)則：
(1)A的名稱是________;B的化學(xué)式為________。
(2)將A通入到硝酸銀溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)灼熱的銅絲放入充滿A氣體的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
30.向碘化鉀溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________;該反應(yīng)中的氧化劑是_______;該反應(yīng)完全反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒固體，最后得到的固體物質(zhì)的名稱是____________________。
31.堿金屬的原子最外層都各有____個電子，在反應(yīng)中容易______電子，因此堿金屬在反應(yīng)中是強(qiáng)______劑。堿金屬元素隨核電荷數(shù)逐漸增大，它們的原子半徑逐漸______，其活動性逐漸_______。
32.通常用NaHCO3飽和溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其離子方程式為_________________;而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)_______________________________________;也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)______________________________________。
33.Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是__________，含0.1 mol NaHCO3的水溶液，欲使其全部轉(zhuǎn)化為0.1 mol的Na2CO3，且不引入新的雜質(zhì)，則可加入0.1 mol的__________或__________。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一上學(xué)期寒假測試題，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1026537.html
相關(guān)閱讀：高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物選擇題解析二