可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題：(本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（▲） A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭3、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（▲）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙4、試管中盛裝紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入少量O2后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)多次反復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中可能是什么氣體（▲） A．可能是N2和NO2混合氣 　 B．可能是O2和NO2混合氣C．可能是NO氣體 　 D．只可能是NO2一種氣體5、下列敘述正確的是（ ▲ ）A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)B．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡�所以SO2是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)6、新年伊始，我國中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長時間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物。其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（▲）A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體C．霧具有丁達爾現(xiàn)象D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生8、NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（▲）A．具有橡膠塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶 D．具有玻璃塞的細口瓶9、在化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素（▲） 　 A．一定被氧化 B．一定被還原 C．既可能被氧化,也可能被還原? D．以上都不是10、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列關(guān)于該溶液中陽離子的判斷正確的是（▲） A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，還可能含有K＋12、硅酸酸性弱于碳酸。下列實驗事實能證明此結(jié)論的是（▲）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【答案】B13、下列實驗操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（▲）① 過濾 ②蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②14、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（▲）A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（▲）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀16、制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（▲） A．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－ B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原17、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下： 下列說法錯誤的是（▲） A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng) C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2 D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【答案】B【解析】18、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（▲） A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯19、將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是（▲）A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、FeC．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe20、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（▲） 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣CCaCO3CaO鹽酸，過濾DMg粉Al粉NaOH溶液，過濾21、對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（▲） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-　　D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（▲） A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NAD．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA況下， 22.4 L CH4與18 g H2O物質(zhì)的量都是1mol，正確。考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。23、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（▲） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、H+、SO42-、OH- 24、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（▲） （1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液 （5）加過量的BaCl2溶液A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）25、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（▲）A B第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）二、填空題(共12分)26、（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法　 B、加熱分解 　 C、結(jié)晶法　 D、分液法　 E、蒸餾法 F、過濾法（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； ▲ （2）分離水和汽油的混合物； ▲ （3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物； ▲ （4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物； ▲ 用分液法。（3）飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法。（4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；兩者相溶沸點有差異可選擇蒸餾法�？键c：物質(zhì)的分離方法27、（8分）閱讀材料，回答下列問題。材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場。（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是 ▲ 。A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機制造（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì) ▲ 。A．金屬光澤　　 B．延展性 C．導電性 D．導熱性（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ▲ ；②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。三、實驗題(共22分)28、（6分）如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打開a，使A管中反應(yīng)進行一段時間。（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現(xiàn)象是： ▲ ， B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（3）該同學進行（1）操作的目的 ▲ 。29、（16分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol?L-1。取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積 的多少而變化的是 ▲ 。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標有以下五項中的 ▲ 。A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序 ▲ （字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取濃鹽酸 ▲ mL，江蘇省南京市高淳區(qū)高一上學期期末質(zhì)量調(diào)研檢測試題（化學）
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