屆高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 C—12 N—28一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是(　　) 溴苯　對(duì)二甲苯　氯乙烯　丙烯 A．　　　B．　　　C．　　　D．．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．　　B． Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Cl的電子式：　　　　　　　D．質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為y的核素O： 6.右邊是周期表中的短周期的一部分,若這些元素的原子之間均能形成共價(jià)鍵,則形成的共用電子對(duì)偏移程度最大的是： A. BC B. BD C. AD D. AB A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的）2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤11. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用燃料是環(huán)保型燃料丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5 kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為：2878 kJ/mol異丁烷的燃燒熱為：2869.6 kJ/mol；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．奧運(yùn)火炬主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷正丁烷異丁烷C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D．沸點(diǎn)丙烷異丁烷正丁烷( 　)．下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A． B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C． D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．4.8% B．6.5% C．9.7% D．無(wú)法計(jì)算16．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol?L-1 、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷正確的是（ ）A．C1：C2=1：3 B．平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３ D．C1的取值范圍為0.04 mol?L-1 ＜C1＜0.14 mol?L-1 二、填空題（共52分）17．（分）請(qǐng)完成下列各題（1）化學(xué)式為C6H12的某烯烴所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________， 名稱為 。（）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)，下同）；屬于加成反應(yīng)的是 ；屬于氧化反應(yīng)的是 。①由乙烯制氯乙烷； ②乙；③乙；④；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取。（）下表甲欄是要提純的物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)是混有的雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谝覚趦?nèi)填寫(xiě)應(yīng)使用的試劑，在丙欄內(nèi)填寫(xiě)應(yīng)使用的操作方法，以完成有關(guān)物質(zhì)的提純。甲乙丙甲烷（乙烯）乙醇（）．（分）利用海水制取溴（Br2）的流程可表示如下：（1）完成中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（2）（）操作的目的是_____________。（選填序號(hào)） a.制取硫酸 b.制取鹽酸 c.提純溴離子 d. 富集溴19．(5分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：（1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為 。（2）t2時(shí)，正反應(yīng)速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。（3）下列說(shuō)法正確的是A． t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡B． t3時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物的濃度為0D．該反應(yīng)的限度是可以改變的．元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子占核外電子總數(shù)的X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。（2）請(qǐng)用電子式表示出元素T的氫化物的形成過(guò)程： (3) Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為： （4）T與X形成的常見(jiàn)化合物的電子式為： （5）Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為： （6）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多22．已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。 (2)有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C； B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。 (3)有機(jī)物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是 。A BC D含Br -的海水含Br -的海水含Br2的海水蒸發(fā)濃縮①酸化②通Cl2③通空氣和水蒸氣④Br2蒸氣H2SO4HBr溶液混合溶液SO2水溶液⑤通Cl2⑥CCl4⑦水溶液Br2/CCl4江西省奉新一中高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)）無(wú)答案
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