綿陽(yáng)南山中學(xué)高屆3月月考化學(xué)試題命題人：楊兵 審題人：鐘杰常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Ⅰ卷 一、選擇題(共25題，每題2分，共計(jì)50分)1．隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視。汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是 A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO22、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2 NA B． g銅與足量的稀反應(yīng)產(chǎn)生的為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子D．46 gNO2和N2O4的混合物中原子數(shù)為3NA個(gè)4、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說法正確的是A．還原劑是NH3 B．該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA氧化性大小順序?yàn)椋篊l2> NH4ClD．Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥5、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是A．氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 C．量筒取5.0 mL1 mol?L-1HCl于50 mL容量瓶中，加水至刻度可配制0.1mol?L-1酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出7、歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B．同族元素具有相似性。因?yàn)镃aCO3、BaCO3是白色沉淀，SrCO3也是白色沉淀。C．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性D．因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性8、 在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、NO、SOC．K+、Fe2+、NH、NO D．Na+、K+、F－、NO9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：H+ + OH－= H2OB．少量的Fe與稀硝酸反應(yīng) ：Fe + 2H+ ＝ Fe2++ H2↑C．實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣固體和氯化銨反應(yīng)制備氨氣：NH+OH－= NH3↑+H2OD．：－↑ 10、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A．T2與D2 B．K與Ca C．O2和O3 D．H和H 11、某原子核外共有n個(gè)電子層(n>3)，則(n1)層最多容納的電子數(shù)為 A．8 B．18 C．32 D．2(n1)212、 各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A. 還原性：HF Y>Z B．非金屬性X>Y>Z C．陰離子的還原性 X－?Y2－?Z3－ D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX?H2Y?ZH3 14、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是A．原子半徑: 丙丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙15、已知An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 A．、、元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)D．周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過渡元素全部都為金屬元素17、已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物B．X、YZ三種元素可以組成一種鹽C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種18、根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L+與R2－的核外電子數(shù)相等、下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是、限用一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸21、溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO完全沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)322、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A．(A-N+m) mol B．(A-N) mol C. ( A-N) mol D. (A-N+m) mol23、A． B． C． D．24、將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：825、某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))(假設(shè)每一次吸收均完全)對(duì)該混和氣體成分判斷正確的是A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣?C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸氣?26．（分）（） 質(zhì)量都是50 的HCl、NH3、、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在同溫同壓下，體積最的是 。（）在一定條件下，RO和氯氣可以發(fā)生如下反應(yīng)：RO+Cl2 + 2－ ===RO+ 2Cl－+ H2O由以上反應(yīng)可知在RO中，元素R的化合價(jià)是 。（）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液， 使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為 。2．（分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 m 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素，C－比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。（1）B元素的是 。 （2）畫出D原子和C－的結(jié)構(gòu)示意圖 、 （3）_________________________，_______，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。28、（分）A、B、C、D、E為種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問題： （1）元素（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。29、（1分）探究一： 銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒定（）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有 性。（）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。CO2和SO2的化學(xué)性質(zhì)具有相似性和差異性。某同學(xué)為了確認(rèn)干燥的SO2和Na2O2（）（）SO2和Na2O2　 A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒�！� B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液�！� C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成。D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成。三、計(jì)算題（6分）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：（）（）NO、NO2的體積各為多少升？（）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450 mL 2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？綿陽(yáng)南山中學(xué)高屆3月月考化學(xué)卷第II卷二、填空題（共5小題，共計(jì)50分，每空2分）26．（分）（） ， 。（） 。（） 。2．（分）（1） 。 （2） 、 。（3），_________________________，__________________________________。（分） （1）（3） 。（4） 四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高一下學(xué)期3月月考 化學(xué)
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