敘永一中秋期高級(jí)半期考試化 學(xué) 試 題說(shuō)明：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題部分，答案填在機(jī)讀卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，答案寫(xiě)在答題卡上。2．本試卷滿分為100分，考試時(shí)間75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56第Ⅰ卷（單項(xiàng)選擇題 每小題3分 共60分）一、選擇題（1小題，每小題分，共分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)）．下列物質(zhì)屬于易溶于水電解質(zhì)的是( )A．NH3 B．Na2SO4 C．Cl2 D．BaSO4．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )　A、 B、　C、 D、．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是( )A．可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前，必須先檢驗(yàn)其純度B．濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液C．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢加入水D．鑒別食鹽和晶體，可用嘗藥品的味道，有咸味者為食鹽用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是( )A．食鹽中的沙粒（溶解過(guò)濾） B．花生油和水（蒸餾）C．氫氧化鐵膠體和水（過(guò)濾） D．酒精和水（分液）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )A．合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3?H2OC．鹽：醋酸鈉、 氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、 CO、H3COOH6．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（ ） A.CH4 B. H2 C. CO2 D. SO27．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是( )A．是否穩(wěn)定　　　B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)直徑大小　　　 D．分散質(zhì)粒子是否帶電．在無(wú)色溶液中能大量共存的是( )A . Na+、CO32－、Ca2+、Cl－ B . H+、K+、OH－、NO3－C. H+、Cu2+、OH－、HCO3－ D . K+、Na+ 、Cl－、CO32－．下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HNO3＝＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br?②2Br?+ Cl2＝Br2 + 2Cl?③2Fe3+ + 2I? = 2Fe2++ I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br?被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 > Br2 > Fe3+ > I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒? > Fe2+ > Br? > Cl?．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)①它們所含的分子數(shù)之比為1∶1 　 ②它們之比為∶11　 ③它們所含的原子數(shù)之比為2∶3 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)之比為7∶11它們之比為∶11A. ①②③④ ? B. ②③④ C. ④⑤? D. ①②③④⑤⑥A．中所含的數(shù)是03NAB．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2．4NA D．2mol K2SO4中離子的總數(shù)為 NA第Ⅱ卷 (非選擇題，共40分)二、填空題（每空52分）13．（分）從①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③ ④CuSO4溶液 中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。（）酸堿之間的中和反應(yīng) （）制取H2的反應(yīng) （）生成沉淀的反應(yīng) . (6分)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。（__________，氧化劑與__________。（2）當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol15．分用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均過(guò)量，可選用的試劑有Al粉?Fe粉?C粉?NaOH溶液?H2SO4溶液?CaCl2溶液），并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om學(xué)優(yōu)（1）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑 ，離子方程式： 。（2）O2（CO2）：試劑 ，離子方程式： 。16．(12分) ①? ?能將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)。②同溫同壓下，同體積的H2和CO2之比為 ?。 ③0.2molNH3與? g H2S含有相同的氫原子數(shù)。 ④19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-離子，則氯化物RCl2的質(zhì)量為 。? ?。17．(分) 有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，可能含有的物質(zhì) ，不可能含有的物質(zhì) 。⑵寫(xiě)出①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 18．（1分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無(wú)色；四種無(wú)色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生， E與B無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為用主要成分的化學(xué)式表示：A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的離子方程式 。四川省敘永一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 Word版暫缺答案
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1039605.html

相關(guān)閱讀：高一上冊(cè)化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題[1]