化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。以下是化學網為大家整理的高一年級化學上學期期末復習題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
一、選擇題
1.(嘉峪關市一中高一期末)下列物質中主要成分不是二氧化硅的是()
A.硅膠 B.水晶
C.瑪瑙 D.光導纖維
【解析】 硅膠的成分是H2SiO3。
【答案】 A
2.(桐城十中高一期末)下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是()
A.氫氟酸 B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸 D.水玻璃
【解析】 氫氟酸腐蝕玻璃，A項錯誤;玻璃塞的外面和瓶口都是經打磨過的，能和NaOH溶液反應生成粘合劑NaSiO3，時間長了玻璃塞粘住打不開試劑瓶，B、D兩項錯誤。
【答案】 C
3.(經典習題選萃)下列關于SiO2的說法，正確的是()
A.SiO2是制造光導纖維的重要材料
B.SiO2溶于水生成硅酸
C.SiO2對應水化物酸性比碳酸強
D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應
【解析】 SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應。
【答案】 A
4.(試題調研)下列變化不能一步實現(xiàn)的是()
A.Na2SiO3H2SiO3 B.H2SiO3SiO2
C.SiO2H2SiO3 D.SiO2Na2SiO3
【解析】 Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
【答案】 C
5.下列物質：①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有()
A.①②⑥ B.②③⑥
C.①③④⑤ D.全部
【解析】 SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不與其他任何酸發(fā)生反應。
【答案】 C
6.下列各實驗操作中，能證明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()
A.加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B.加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解
C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出、有硅酸鈣生成
D.先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
【解析】 A項只能證明是否混有石灰石。B項因生石灰要與水反應生成熟石灰，即使有少量的石英也觀察不出。C項不易操作，且是否生成硅酸鈣無法觀察得出。D項比較合理，通過加酸后有氣泡產生確認可能有石灰石，通過觀察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，進一步確認可能有二氧化硅。其實要想檢驗確實有石英和石灰石，進一步確認可能有二氧化硅。其實要想檢驗確實有石英和石灰石，還要繼續(xù)做一些實驗才行。
【答案】 D
7.(雙選)下列關于硅酸的說法正確的是()
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得
B.用反應Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3制取硅酸是利用了強酸制弱酸的性質
C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
【解析】 SiO2和H2O不反應，A項錯;SiO2與NaOH溶液可以反應，C項錯。
【答案】 BD
8.下列離子方程式正確的是()
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3+H2O
B.水玻璃中加鹽酸：
Na2SiO3+2H+===H2SiO3+2Na+
C.石英溶于燒堿溶液：
Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O
D.硅酸與燒堿溶液中和：
H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O
【解析】 A項錯誤，通入過量的CO2應生成Ca(HCO3)2。B項錯誤，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，Na2SiO3為易溶強電解質，應改寫成離子形式。C項錯誤，氧化物在離子方程式中一般不拆寫，SiO2應保留化學式。D項正確，H2SiO3作為難溶的弱酸，在離子方程式中用分子式表示。
【答案】 D
9.在SiO2+3C=====高溫SiC+2CO反應中，氧化劑和還原劑的質量比為()
A.36?30 B.60?36
C.2?1 D.1?2
【解析】 分析此反應知Si元素的化合價在反應前后沒有變化，是一部分C元素的化合價升高到+2價，一部分降低到-4價，所以氧化劑和還原劑均為C，其質量比為1?2。
【答案】 D
10.(雙選)素有水晶之鄉(xiāng)美稱的江蘇省東海縣盛產水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東�？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，主要成分是SiO2，下列有關石英的敘述正確的是()
A.天然石英均是無色晶體，可作裝飾品，也作光學儀器
B.石英可以用來生產玻璃
C.石英晶體可以用來制取金剛砂(SiC)
D.石英可用來制取高純硅，以制造光導纖維
【解析】 純凈的SiO2晶體中水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙，A項錯誤。生產玻璃的原料是石英、純堿和石灰石，B項正確。金剛石是SiC，可以用SiO2與過量的C反應制得，C項正確。石英(而不是高純硅)是制光導纖維的材料，可以通過石英與炭反應得到粗硅，然后再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到較純凈的Si。
【答案】 BC
二、非選擇題
11.如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(括號內為雜質)?將所選答案的編號填入表中相應的空格內。(如果不需補加試劑，則對應答案欄可空著)
可供選擇的試劑：A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.O2
D.H2O E.CO2
可供選擇的操作：①分液 ②加熱 ③高溫灼熱
④過濾 ⑤結晶
序號粉末狀混合物所加試劑主要操作
(1)SiO2(CaCO3)
(2)CaCO3(SiO2)
(3)NaCl(SiO2)
(4)SiO2(Fe2O3)
(5)SiO2(H2SiO3)
(6)SiO2(Na2SO4)
【解析】 (1)因為SiO2除了溶于氫氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2，所以該小題的答案為：A;④。
(2)根據SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，而CaCO3不能，所以該小題的答案為：B;④。
(3)因為NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D;④⑤。
(4)因為SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，所以該小題的答案為：A;④。
(5)因為H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3=====△SiO2+H2O，所以該小題的答案為：不加試劑;③。
(6)因為SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D;④。
【答案】 (1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)③ (6)D ④
12.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是結構疏松的SiO2，后者是結構致密的SiO2，二者成分相同，結構不同，化學性質相同，物理性質有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，有以下三個步驟，試寫出每步反應的化學方程式(是離子反應的，寫出離子方程式)。
(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。
(2)過濾，向濾液中加入鹽酸，至沉淀不再產生：____________________。
(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：______________________________。
寫出硅膠的一種用途：______________________。
【解析】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反應生成鹽和水：
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
(2)過濾，除去石英中的雜質，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復分解反應：
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3
(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠H2SiO3=====H2O+SiO2。
【答案】 (1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O
(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3
(3)H2SiO3=====△H2O+SiO2 干燥劑(或催化劑載體)
13.A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：
(1)若A是一種常見非金屬，寫出下列反應的方程式。
①BD的化學方程式：______________________
②AC的離子方程式：______________________
(2)若A是一種常見金屬，寫出下列反應的方程式。
①AD的離子方程式：______________________
②BC的化學方程式：______________________
【答案】 (1)①SiO2+4HF===SiF4+2H2O
③Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2
(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2
②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
14.(汶上一中高一期末)在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4
取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56 L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________________________________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填0，不能確定是否存在的離子填?)
陰離子NO-3
CO2-3
SiO2-3
SO2-4
c/molL-1
(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由________________________________________________________________________。
【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4)
(3)
陰離子NO-3
CO2-3
SiO2-3
SO2-4
c/molL-1?0.250.40
(4)存在，其最小濃度為0.8 mol/L
最后，希望小編整理的高一年級化學上學期期末復習題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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