學校 姓名 準考證號 高一上學期期末考試化學試題注意事項:1．答題前，考生務必用0.5mm黑色中性筆，將學校名稱、姓名、班級、聯(lián)考證號填寫在試題和答題卡上。2．請把答案做在答題卡上，交卷時只交答題卡，不交試題，答案寫在試題上無效。3．滿分100分，考試時間分鐘第I卷一．選擇題：每小題給出的四個選項中，有一個選項正確。，共分。A．計算機芯片B．石英鐘表 C．陶瓷餐具D．光導纖維2．當光束通過下列分散系：①稀硫酸；②塵埃的空氣；③蒸餾水；④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是A．①②B．②③ C．①④D．②④ 3．下列物質的用途中，不正確的是．純堿：制玻璃 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑．過氧化鈉：制氧氣 ．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為 NA B．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA C．2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數(shù)為0.1NA D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA5．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸6下列說法中，錯誤的是A．B．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．二氧化硅溶于水生成硅酸D．7．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．．．．．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、＋、O3-、Br－D．強堿性溶液中：Cl－、2+、SO、Na＋9．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收NH3 C．制取蒸餾水 D．吸收SO210現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質溴的水溶液 ②39％的乙醇溶液 汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．蒸餾、萃取、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．萃取、蒸餾、分液11下列反應的離子方程式正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．加入溶液中： +2H+ = CO2↑+H2O C．加入FeCl溶液中： +2Fe3+ =3Fe2+ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓12．下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是A．Al和 NaOH溶液B．NaOH溶液和AlCl3溶液 C．Na和O2 D．NaOH溶液和CO213下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是A．MgO (Al2O3)：NaOH溶液B． CO2(CO)：O2C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2 D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液14．．．．．15．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是： ①金屬鈉先熔化； ②鈉燃燒時生成氧化鈉； ③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色； ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。A．①②B．①②③ C．④⑤D．①④⑤16．鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是 A．AgNO3 B．稀HNO3 C．稀H2SO4 D．Fe2(SO4)317NaOH溶液反應的是 ①AlCl3 ②Al2O3 ③NaHSO4 ④NH4HCO3 ⑤SiO2A．①② B．②④ C．③④ D．②⑤18相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:219．下列過程不涉及氧化還原反應的是 A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價A2＋＋－=↓正確B溶液中加足量+ OH- ?? CO2↑+H2O正確C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－正確D氧化與稀鹽酸反應CaO+2H+= Ca2++H2O正確第Ⅱ卷二．填空題（本題包括個小題，共4分）．②中能起殺菌消毒作用的化合物是 （填名稱）（2）反應①的化學方程式為 。（3）D物質造成的環(huán)境問題是 ，實驗室常用過量的NaOH溶液來吸收它，該反應的離子方程式為 （4）待A（足量）與B反應停止后，反應混合液中的B仍有剩余。其原因是 。22．（10分）一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B物質是（寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是23．（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。（2）配制該溶液需要Na2CO3的質量為_________g。（3）配制溶液的操作順序是（填序號）_________。①轉移溶液；②輕搖使溶液混合均勻； ③洗滌并轉移洗滌液；④加蓋倒轉搖勻溶液； ⑤定容； ⑥稱量 ⑦溶解；⑧計算（4）正式配制前必須進行的一項實驗操作是__________________。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號）A．偏高；B．不變；C．偏低。①配制溶液時未洗滌燒杯并轉移洗滌液_________；②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_________；③定容時俯視刻度線_________。24．（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質 （2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，B、D兩個加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B D （3）裝置C的作用是 （4）寫出等物質的量的Cl2與SO2反應的離子方程式 三、計算題（本題共分）2山西省忻州一中高一上學期期末考試化學試題B類
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