可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl：35.5；K：39 Mn：55；Cu：64；Ba：137一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1．用食鹽晶體配制0.1 mol?L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的儀器是①燒杯②250mL容量瓶③漏斗④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平A．③ B．.②⑥ ? C．.①③ ? D．.①④2．在實(shí)驗(yàn)室自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口，不能插入液面C冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反 D開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃酸配制準(zhǔn)確濃度的稀酸B．用C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D．加入以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)仰視刻度線觀察液面D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水下列說法中正確的是A．1 mol?L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．從1L 0.5mol?L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol?LC．0℃時(shí)，1 mol Cl2的體積約為22.4 LD．1 mol?L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L－1下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥ B．①和③ C．③和④ D．①和④12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.17 g，該氣體可能是A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2 13．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是 A．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比B．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比14．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④15．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布郎運(yùn)動(dòng)是體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒吸附離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3—＋OH－＝CO2↑＋H2OC．碳酸鎂溶于稀硝酸：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OD．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na+＋OH—＋H2↑19．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝n，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物20．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；與鹽酸在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A． Na+、+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、K+、Cl、NOD．Ag+、K+、SO、Cl－0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10－2mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+423．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2－，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2－是還原產(chǎn)物 Y2－具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ）AB．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤24．以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是AB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．FeO＋4HNO3(濃)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OD．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O25．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子26．下列變化需加入還原劑的是?AHCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．SO32－→SO42－ D．H3AlO3→AlO2－27．已知有如下反應(yīng)：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是AClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－ ＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－ ＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I228．已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為A．0.1mol；0.2mol B．0.2mol；0.1mol C．0.2mol；0.2mol D．0.1mol；0.1mol29．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原30．在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應(yīng)中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為A．25 B．14? C．41? D．51二．非選擇題（包括6個(gè)小題，共40分）31．（4分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一種或幾種混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ， 可能有 。（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向（3）的濾液中滴加 溶液的方法來檢驗(yàn)。32．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰僮鞑襟E的正確順序?yàn)?填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL本實(shí)驗(yàn)選用。本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除容量瓶、玻璃棒外還有。需要使用玻璃棒的操作有(填序號(hào))，其作用為誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼) ②．容量瓶使用前，用mol/L的NaCl溶液潤洗。用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。（1）配平上述化學(xué)方程式。（）（）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的學(xué)方程式是這一方法的優(yōu)點(diǎn)是 。填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，這是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。36．（5分）將BaCl2?xH2O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl－離子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2?xH2O的物質(zhì)的量？（2）BaCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量（3）BaCl2?xH2O的x值。定遠(yuǎn)三中13～31．（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl。（2）AgNO3。32．（1）①②④③⑤�。�2）③ （）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④�、伲簲嚢�，促進(jìn)溶解；②③④：引流（5）①偏低�、谄�高33．（1）2，4，2，2，1，2．（2）ClO3；還原性、酸性。（3）0.4；0.4。（4）NaCl；不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對(duì)環(huán)境的。34．（1）①過濾；蒸發(fā)。②玻璃棒。（2）蒸餾。（3）分液漏斗、燒杯。�。。╳ww.gk安徽省定遠(yuǎn)三中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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