試卷類型：B卷 河北冀州中學—上學期期中考試高一年級化學試題（B卷）考試時間：90分鐘 試題分數(shù) 100分 命題人 李東慈可能用到相對原子質(zhì)量：H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 Na ? 23 P—31 S ? 32 Cl? 35.5 Ca—40卷Ⅰ（選擇題，共58分）1、．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是： A． NO B．CaO C．SO3 D．NO22．學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是　　　 　A．聞氣味　　　　B．傾倒液體　　　　 C．取粉末　　　　　　D．過濾3. 氧化還原反應的實質(zhì)是 A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是： （ ）A．MgCl2固體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH5．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6．某學生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②與鐵反應生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+。根據(jù)你學過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是： （ ）A．①②③ B．①② C．②③ D．③7．有機物苯酚的試劑瓶上有如下標識：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 上述標識的含義是　A．自然物品、易燃　　B．腐蝕性、有毒　　C．爆炸性、腐蝕性　　D．氧化劑、有毒8．下列各項實驗操作和方法中，正確的是： （　�。� A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9．下列有關物質(zhì)分類的說法中正確的是： （ ）A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．現(xiàn)有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某個標準判斷N2與其他三種不同；也可按某個標準判斷MnO4-與其他三種不同C．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同10、下列敘述與膠體性質(zhì)無關的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時，可觀察到一束光線C．明礬具有凈水作用D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀11、溶液中發(fā)生的離子反應，下列說法正確的是( ) ①不可能是氧化還原反應 ②只能是復分解反應 ③可能是置換反應 ④不能有分子參加 A．①③ B．③ C．①② D．③④12、下列化學反應，能用離子方程式CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O來表示的是(　　)A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應13、人體?的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體?的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）A．既不作氧化劑又不作還原劑 B．作氧化劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．作還原劑14、溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。〢 . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－15．下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑16、同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為 （ ） A． AB B． A2B C． AB3 D． AB217．濃度為0.50mol／L的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于（ ） A. 1? B?. 2? C?. 3 D?. 418、一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是（ ）A．3×1022個 B．2×1020個 C．1.7×1021個 D．3×1021個19、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過濾 （ ）A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20、用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是： A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶121．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D ④還原性：D>C>B>AA．①③ B．②④ C．②③ D．①④22．下列敘述中，正確的是： （　�。� A．反應前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應后各原子的物質(zhì)的量之和B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量23．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（ ）A、 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)B 、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D、用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液24．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA④在標況下 1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為2.4NA⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦25．臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，有關反應如下： O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，對于此反應下列說法正確的是： （ ）A．反應中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑B．在反應中，每消耗1molO3轉移2mol電子C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D．由此反應可知，氧化性強弱順序為O3>I2>O2 26、 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）　 A. ＋2?　 B. ＋3　　 C. ＋4　 　D. ＋5第Ⅱ卷（非選擇題，共42分）三、填空題（本題共3小題，共36分）27. （10分）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水 ②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合 ②熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 （2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②配平下面方程式KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O28．（14分）I、（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是___________(填下列選項的序號) A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反應中轉移0．2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________________。（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：　　3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）　　若反應中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol?L－1稀硫酸, ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻若實驗儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)?_______________,（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)河北冀州中學高一上學期期中考試 化學B卷試題
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