說(shuō)明：本卷分I、II卷，滿(mǎn)分100分。時(shí)間：120分鐘。請(qǐng)考生務(wù)必填寫(xiě)清楚姓名、班級(jí)、考試號(hào)和學(xué)號(hào)，答案填寫(xiě)在指定的答題區(qū)域，書(shū)寫(xiě)工整，卷面整潔�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 選擇題（共44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共22題，每小題2分，共44分）1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( )A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾功能。圖③為分液漏斗，具有萃取、分液等功能。圖④為蒸發(fā)皿，能夠?qū)θ芤哼M(jìn)行蒸發(fā)�？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用。3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與 “后”的說(shuō)法不正確的是：（ ）A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿(mǎn)氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤離酒精燈B．給試管加熱時(shí)，先給試管來(lái)回均勻加熱，后固定局部加熱C．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2,CO,CH4)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃D．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與比色卡比較。4．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m~ 10-7m之間B．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的5．下列敘述正確的是 ( )A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )A．形成較多的白色沉淀 B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾 D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)及氣體物質(zhì)的量8．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）。A．NaOH B．O2 ? C．Na2CO3 D．乙醇9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ）　 A．圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱　 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸　 C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸10．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大大�？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作副規(guī)范。11．有以下四種物質(zhì)：① 標(biāo)況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2 ④4℃時(shí)18 mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是： （ ） A．分子個(gè)數(shù)：③>④>①=② B.原子個(gè)數(shù)：③>④>①>②C．體 積： ③>④>①=② D．質(zhì) 量： ③>①>④>②12．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照①圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照②圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子13．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾CCuCuO[鹽酸，過(guò)濾DCaCO3CaO鹽酸，過(guò)濾14．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)　 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法15．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。A． Cl-→Cl2B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→CuD． H2SO4→BaSO4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。16．下列敘述正確的是（ ）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等17.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋? B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+18．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl B．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol?L-1的KCl D．75 mL 2 mol?L-1的CaCl20.45mol。D選項(xiàng)中氯離子數(shù)目為0.3mol。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算。19．從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ）20．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）。21．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）。A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO222．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3第Ⅱ卷 （共56分）二、填空題23．（10分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。中所含氫元素的質(zhì)量相同，則需要1mol HCl，1mol HCl的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g?mol=36.5g考點(diǎn)：本題著重考查物質(zhì)的量計(jì)算的公式。24．（8分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①____________；②_____________；④__________；⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______。（填序號(hào)） ⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物，還缺少的儀器是_________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)____________ 。現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是______________、_________________ �？键c(diǎn)：本題著重考查定容實(shí)驗(yàn)。25．（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式： ； ____________________________.（3）在 中填寫(xiě)所使用除雜試劑的化學(xué)式__________，在（ ）中的操作名稱(chēng)是____ ___。（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由。）原因是：_______________________ _______ _________________；步驟③和④可否顛倒____________。（5）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是： ______ 。再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量�？键c(diǎn)：本題著重考查粗鹽提取實(shí)驗(yàn)。26．（18分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處： 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑧ ⑨⑦（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）⑩在水中的電離方程式為 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。三、計(jì)算題27．（6分）現(xiàn)欲配制100 m云南省玉溪一中高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
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