一．單選題（共50分）選擇寫表格內1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A提出原子學說 B．發(fā)現元素周期律 C．提出分子學說 D．發(fā)現氧氣2．元素的種類和原子的種類A．前者多 B．后者多 C．相同 D．無法確定 A.原子半徑逐漸減小 B.元素的金屬性逐漸增強 C.最高正化合價逐漸增大 D.單質的熔沸點逐漸降低4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定 C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶（Sr(OH)2）比氫氧化鈣的堿性強5下列關于物質性質的比較，不正確的是A.酸性強弱：HClO4 ＞HBrO4 ＞HIO4 B.原子半徑大�。篘a＞S＞OC.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金屬性強弱： Al ＞Mg＞Na6下列物質中,只含有非極性共價鍵的是A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S7、某短周期元素原子最外層有2個電子，則（ ）A.一定是ⅡA族元素 B.其最外層電子已形成了穩(wěn)定結構C.一定是鎂元素 D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素8下列關于氫化物的敘述中正確的是 A.穩(wěn)定性：H2S＞HF B. 氯化氫的電子式：H+[:Cl:]C一個D2O分子所含的中子數為8 D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定9．A．離子化合物中不可能含有共價鍵 B．兩種不同種元素原子形成的共價鍵一定是非極性共價鍵C．共價化合物中不可能含有離子鍵 D．非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵10.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變 B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化12．銣（Rb）的敘述說法正確的是A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族 B.氫氧化銣是弱堿C.在鈉，鉀，銣3種單質中，銣的熔點最高 D.硝酸銣是離子化合物13．下列物質加入水中產生放熱的是A．生石灰 B．固體NaOH C．濃硫酸 D．固體NH4N314.下列說法中，錯誤的是（ ） A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化 B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的 C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 D.能量變化是化學反應的基本特征之一15．右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是 A．鋅片逐漸溶解 B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能16．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 A．鋰電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．氫氧燃料電池17．下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是 A． B． C． D．18．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸 C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷燃燒．在N2＋3H2 2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A． 2.4 mol/(L?s) B．1.6mol/(L?s) C．0.8 mol/(L?s) D．0.08 mol/(L?s)．已知反應A+3B==2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1 mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 ?A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1 C．2 mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-1．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是A．雙氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出氣體B．炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀D．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快關于反應速率的說法中，正確的是A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的因素是反應溫度C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，增大升高溫度都能增大反應速率M＋N Q達到平衡時，下列說法正確的是 A. M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應物和混合物的濃度保持不變 D. 反應已經停止24、一定條件下，反應A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達到平衡的標志是A、單位時間內生成1 mol A2同時生成1 molAB B、單位時間內生成2 mol AB 同時生成1 mol B2 C、單位時間內生成1 mol A2 同時生成1 mol B2 D、單位時間內生成1 mol A2 同時消耗1 mol B2 25.對于化學反應3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是 .2v(X)=v(Y) B.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) D.3v(W)=2v(X) 題號12345678910111213答案K]題號141516171819202122232425答案二、填空題．在一個燒杯里,加入20 g 粉末,將燒杯放在事先已滴有3?4滴水的玻璃片上。然后加入?10 g? 晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。 (1)寫出有關反應的化學方程式: __________________________________________ 該反應屬于______________反應。 ()實驗中觀察到的現象有____________________________、______________和反應混合物呈糊狀______________27、反應物的總能量大于生成物的總能量時，發(fā)生的反應為_____ 熱反應，中和反應都是_____ 熱反應，煅燒石灰石是_____ 熱反應。28. 堿金屬元素原子最外層的電子都是＿＿＿＿個，在化學反應中它們容易失去＿＿＿＿個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是＿＿＿＿，原子半徑最小的是 ＿＿＿＿＿29.現有A.B.C.D四種金屬片，①把A.B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生：②把C, D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中D發(fā)生還原反應；③把A,C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電子流動方向A → 導線→ C。根據上述情況，回答下列問題： (1) 在①中，金屬片_____ 發(fā)生氧化反應 (2) 在②中，金屬片_____ 作負極(3) 如果把B.D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，則金屬片____上有氣泡產生： (4) 上述四種金屬的活動性順序是_________ 30．下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答。族周期I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 。（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 。（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 （5）A和D組成化合物的電子式 。（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 。31．下列四種元素中（填元素符號）（1）原子最外層有5個電子的第2周期元素是________；（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素是_____________；（3）原子的L電子層（最外層）電子數為8的元素是____________；（4）原子的M電子層電子數為7的元素是_________。答案一.單選題 二 填空題 3)HF 4) Na 5)略 6）略31 1）N 2）Al 3)Ne 4)ClSnFeFeZnFeFeCu新疆一二一團第一中學高一下學期期中考試化學試題
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