高一第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題時(shí)間90分鐘 共120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④2．下列各組中，每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl23．下列表示式錯(cuò)誤的是（ ） A．氯化鈉的電子式： B．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式 ：H-O-O-HC．HCl的電子式： D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4. 下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的穩(wěn)定化合物的是（ ）A．3 和 17 B．1 和 8 C．11 和 8D．7 和 125．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中 D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）A．金屬性：Y>Z B．氫化物穩(wěn)定性：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X8．36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-576kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A．172.5kJ B．1149kJ C．288kJ D．517.5kJ 9．已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是( )10．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A．BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S11． X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸12．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m核內(nèi)中子數(shù)為n，則w g X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（ ）A． mol B. mol C． mol D． mol13．目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（ ）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤14．已知1～18號(hào)元素的離子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ）A．若P＞K，則還原性cZP－ ＜dWk－ B．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)m ＞ Y(OH)n C．若半徑aX m+＞bY n+ ，則a＜b D．若半徑aX m+ ＞ bY n+ ，則X的單質(zhì)一定能從含Y n+ 的鹽溶液中置換出Y15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 二、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分。）．下列敘述正確的是 ( )A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NAB．46g NO2 和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×1023C．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.NAD．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA．下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中，正確的是(　　)①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)�、趩钨|(zhì)的顏色加深�、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高�、蓐庪x子的還原性增強(qiáng)A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)A．－1780 kJ/mol　　　　　B．－1220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－20．運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入1～5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是(　)A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L．原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的下列敘述正確的是（ ）①原子序數(shù)X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y與X族序數(shù)之差是8(m+n) ④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)A．①③ B．②④ C．①② D．①②③短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合： Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．金屬鉀與水反應(yīng)： K +H2OK+ +OH-+ H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ： H+ + OH－H2O25．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ Ⅱ卷三、填空題（本題包括5個(gè)小題，共50分）26．（分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。 （2）A、D兩元素形成的化合物屬 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（3）寫(xiě)出E的電子式： 。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27．（1分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：X是________，Z是________。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是________。（3）寫(xiě)出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)離子分別為_(kāi)______和_______，其中陰離子的電子式為_(kāi)_____________。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_______________；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，試寫(xiě)出離子方程式__________________________；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________。28．（12分）根據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。（1）F的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn) 。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。29．（14分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O② 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓�排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣河北省正定中學(xué)213-學(xué)高一下學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題
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