一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案,每小題4分,共68分)3、下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）A．NaCl溶液 B．鐵絲 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH 4、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)5、下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液6、根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中也屬于同類氧化物的是（ ） A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO47、下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10238、實(shí)驗(yàn)中下列操作不正確的是（ ）A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中盛有約體積的液體，并放入幾粒沸石B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液體中C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時(shí)即停止加熱9、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A．用蒸餾法進(jìn)行海水淡化 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)10、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl 質(zhì)量分別是（ ） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意規(guī)格，111.2 g11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．常溫常壓下，11.2 LC02所含的原子數(shù)為1.5NA B．常溫常壓下，48 g 03含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA12、下列電離方程式不正確的是（ ）A.H2SO4 == 2H+ + SO42- B.NH4NO3 == NH4 + + NO3-C.Ba(OH)2==Ba2 + + 2OH- D.Na2CO3 == Na2+ + CO32-13、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+ 、SO42-、HC03- B．Cu2+ 、K+ 、SO42-、N03-C．Na+ 、 K+ 、Cl-、 N03- D．Fe3+ 、K+ 、SO42-、Cl-14、根據(jù)反應(yīng)式 ①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2 + + I2；②Br2 + 2Fe2 + = 2Br-+ 2Fe3+ 。可判斷粒子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )A. Br-,Fe2+ ,I- B. I-,Fe2+ ,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+ ,I-,Br-15、 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑+ H2OB. 氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ ===2Fe3＋ ＋H2↑D. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +2Ag+ = Cu2＋ + 2Ag、填空題、（分）質(zhì)量比為11:7:16的CO2、CO和O2，其物質(zhì)的量之比為_____，同溫同壓下體積比為_____，所含有氧元素質(zhì)量比為_____。、（分）根據(jù)反應(yīng)3Cu 8HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O回答下列問題：（1）還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)（2）當(dāng)有2molHNO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子、（分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式① 鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)、計(jì)算題 &X&K]河北省行唐縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）
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