包頭一中—學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 P：31 He：4 Na：23 Al：27一、選擇26．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是：A．萃取B．蒸餾C．過(guò)濾D．丁達(dá)爾效應(yīng)27．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：A．NaOH溶液 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇28．在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是： A．氧化物 化合物 B．化合物 電解質(zhì) C．溶液 膠體 D．溶液 分散系29．和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為：A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g30．能在溶液中大量共存的一組離子是：A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-31．下列的分離方法不正確的是：A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金32．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在33．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是：①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③ 容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④34．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是：A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)35．下列離子方程式正確的是：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O36．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是：A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸37．在同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任意兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是： A．體積都是22．4L B．密度相同 C．所占的體積相同 D．原子數(shù)目一定相同38．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：A．個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為D．17g NH3中所含原子數(shù)為39、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為：A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：440.在0℃和101KPa下, 2.00gHe、3.01×1022個(gè)N2、1.60gO2混合,該混合氣體的體積是： A. 13.44 L B.7.84 L C.10.08 L D. 無(wú)法計(jì)算41．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L二、填空：1．（6分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鋁 （2）寫(xiě)出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化學(xué)方程式 2．（6分）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，在橫線(xiàn)上填出下列操作會(huì)使所測(cè)得數(shù)據(jù)變化情況（用偏大、偏小、不變表示） （1）用天平（使用游碼）稱(chēng)質(zhì)量時(shí)，被稱(chēng)量物和砝碼的位置放顛倒了 ； （2）用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù) ； （3）配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶事先未干燥 ；3．(8分）根據(jù)學(xué)過(guò)的分類(lèi)方法分析，下列各組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B ；C ；D 。4．（18分）化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，多數(shù)反應(yīng)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷： （1）A和B的化學(xué)式 、 。 （2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。①D→H+P： ②E→F+G： ③ F與鹽酸 （3）與171g Al2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是 g5.（14分）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常需要配制一定量的某溶液，欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。 有以下幾步操作,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: A．用量筒量取濃硫酸 B．反復(fù)上下顛倒搖勻 C．加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn) D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃硫酸 F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶 G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶 （1）其操作正確的順序?yàn)椋?（填“①”、“②”或“③”） 。 ① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C （2） 簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題： ①所需濃硫酸的體積為 mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位),15mL、20mL、50mL的量選用 mL的量筒最好。 ②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度 。(填偏高,偏低或無(wú)影響) ③稀釋后并冷卻的硫酸用 注入 。 ④加蒸餾水定容時(shí)必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切，如果不小心將水加過(guò)刻度線(xiàn)應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)期中測(cè)試選擇：26272829303132333435363738394041DCBDCCCBDBACBBAD填空：1．（每2分）CuCl2=Cu2++2Cl- Al2（SO4）3=23++ 3SO42-（2）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl （合理即可）（每2分）．（每2分）．CO2．Cu．Zn．H2O（每分）.(14分) (1)②……2 分 (2)①13.6 …….2分 15…… 1分 ②偏低 ……2分 ③玻璃棒引流….1分 500mL容量瓶….2分 ④ 重新配制…….2分內(nèi)蒙古包頭一中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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