天水一中級第一學期第二學段段中考試化 學命題人：潘軍軍 審題人：周春萱可能用到的相對原子質(zhì)量： O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）1．189年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此應控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 ⑨包裝糖果和食品A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨2．絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中焰色反應知識有關(guān)。下列有關(guān)焰色反應說法中正確的是（ ）A.焰色反應為化學變化 B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 D.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察3．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.③④B.②③④ C.①③④ D.全部4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液再過濾 濾液中存在的離子有（ ）A.B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+5．下列各組物質(zhì)的溶液，兩者相互滴加現(xiàn)象不同的是（ ）A.FeCl3和NaOH　 B.NaHCO3和HCl　C.Na 2CO3和HCl　　 D. NaHCO3和6．要使Al2(SO4)3溶液的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（ ）A. NaOH溶液 B.氨水 C.鹽酸 D. Ba(OH)2溶液7．下列變化不能經(jīng)過一步實驗直接完成的是（ ） A. Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlO2－D. Al3+→Al(OH)38．鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）CA．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強9．兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（ ）A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.銅和鋅10．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 ： D. Na跟反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11．Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（ ）A. B. 4.2g C. 2.1g D. 3.3g 12．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C. NaAlO2和 D. AlCl3和13．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+　　　　　　 B.Al(OH)3 　　　　　　 C.AlO2-　　　　　　 D.Al3+和Al(OH)314．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）①加入少量氯水 ②加入少量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③15．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較不正確的是（ ） A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，Na2CO3生成的CO2多 B.兩者的水溶液都是呈現(xiàn)堿性，可以使無色的酚酞變紅色 C.加熱時，Na2CO3難分解，但NaHCO3容易分解D.同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大16．g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)則容器中殘留物的成分是（ ）A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3 和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO317．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(　　)A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%18．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL .0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（ ）A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C. mol/L D.2.0 mol/L二、 （共分）19.(1分)(1) 除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應的離子方程式 。(2) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式 。(3) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式 。(4) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式 。(5) 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式 。2.（1分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：已知：反應①的化學方程式為：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3請回答：(1)溶液F中溶質(zhì)的化學式的化學式的化學式 ； (2)反應②的離子方程式 (3) H轉(zhuǎn)化為I的方程式 ；(4)反應④的離子方程式　　　　　 。(5) 沉淀H在空氣中灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是 。 21.（1分）兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答問題。A管中是鐵和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液。同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是： 。 FeSO4+2NaOH?Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必寫）；H2SO4+2NaOH?Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2?FeSO4+2H2O）（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)是： 。B中發(fā)生反應的離子方程為： 。（3）同學乙打開a的目的 是： ； （填甲或乙）同學可獲成功。三、計算題（共分）2.（分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol?L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(1) HCO3-+ OH-= H2O+ CO32- 　(2) 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑　 () Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O　) 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(5) 2Fe3++ Fe =3Fe2+20(1) FeCl 2 FeCl3 Al(OH)3 (2) (3) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3()（5）Fe2O321.（1）先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2）出現(xiàn)白色沉淀，并能長時間存在，F(xiàn)e2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(3)排盡裝置中的空氣；乙2.（1）Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol?L-1甘肅省天水市一中高一上學期第二學段段中考試化學試題
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