第一學(xué)期期末聯(lián)合考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、H—1、Cu—64、N—14、O—16、Fe—56、S—32、He---4 一.選擇題(每個(gè)小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，30×2=60分)1.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是( ) ① ② ③ ④ ⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.②③2.在標(biāo)況下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是( ) A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L 3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L4.決定氣體的體積的因素有( ) ①氣體分子數(shù)；②環(huán)境溫度；③環(huán)境壓強(qiáng)；④環(huán)境風(fēng)力；⑤太陽(yáng)光的照射 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 5.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)相同容器里，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系正確的是（ ） A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(H2)＞P(N2)＞P(O2) C.P(O2)＞P(N2)＞P(H2) D.P(O2)＞P(H2)＞P(N2) 6.已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相同，則下列說(shuō)法不正確的是( ) A.標(biāo)況下，同體積的氣體A、B的質(zhì)量比為m∶n B.25℃下，同質(zhì)量的氣體A、B的分子數(shù)比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A、B的密度比為n∶m D.相同狀況下，同質(zhì)量的氣體A、B的體積比為n∶m7.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( ) A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有8.下列物質(zhì)，一定不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( ) ①雞蛋白溶液、②水、③淀粉溶液、④硫酸鈉溶液、⑤沸水中滴入飽和的三氯化鐵溶液、⑥肥皂水 A.② B.①③ C.⑤⑥ D.②④9.向氫氧化鐵膠體中滴入一定濃度的下列溶液，先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解的是( ) A.H2SO4B.Na2SO4 C.NaOH D.C2H5OH(酒精)10.“納米”是長(zhǎng)度單位，1nm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的微粒達(dá)到“納米”級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如：將銅制成“納米銅”時(shí)具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是（ ） A.常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B.常溫下，“納米銅”比銅片更易失去電子 C.常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同 D.常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)11.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（ ） A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol12.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按照某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) ①鈉的化合物、 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)、 ③可溶于水(或能與水反應(yīng))的物質(zhì)、 ④電解質(zhì)、 ⑤鈉鹽、 ⑥鈉的含氧化合物 A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥13.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，已知a＞c，則下列說(shuō)法正確的是( ) A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+ C.將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的固體中可能含有Fe3+14.依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+15.新的研究發(fā)現(xiàn)，吸入人體內(nèi)的氧有2%的轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧�；钚匝跄芗铀偃梭w衰老，被稱為生命殺手。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是( ) A.氧化劑 　B.還原劑 C.既是氧化劑、又是還原劑 D.以上均不對(duì)16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的為( ) A.有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)17.氧化還原反應(yīng)方程式用雙線橋分析表示時(shí)其兩條有向折線的箭頭表示( )A.表示電子轉(zhuǎn)移的方向B.表示電子得到的方向C.表示電子失去的方向D.表示二劑變化的方向18.氮化鋁（AlN，AlN的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g19.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2， ①M(fèi)nO2+4HCl(C)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(C)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(C)=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分別用上述三種方法制得相同體積的Cl2，下列描述正確的是( ) A.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量相同 B.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等 C.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量相同 D.同溫同壓下制得相同體積的Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中被氧化的氯原子數(shù)不同20.下列離子方程式正確的是( )A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O 21.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B碳酸鋅溶于稀硝酸中：O32-+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H20=2CH3COOH+CO32-D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2C1-+I222.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO323.加熱5.00gNaHCO3和Na2CO3的混和物，使NaHCO3完全分解，混和物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g24.將兩種金屬的混和物33g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是( ) A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu25.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3與350mL2mol/LNaOH混合反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為( ) A.78gB.15.6g C.7.8gD.3.9g26.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1B.2∶1 C.3∶1 D.1∶327.某無(wú)色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是( ) A.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- B.H+、Ba2+、Mg2+、SO42- C.OH-、Na+、Mg2+、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、Cl-28.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( ) A.石蕊溶液 B.鐵片 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液 29.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（ ） A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Cu(OH)230.將足量的CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下蒸發(fā)并灼燒。最后所得固體物質(zhì)是( ) ?A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3 D.SiO2 二.填空題：(40分)31.(4分)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用選項(xiàng)代號(hào)書(shū)寫(xiě))。 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LH2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 C.20℃時(shí)45gH2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體 E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 32.(7分)以下是制備Fe(OH)3膠體并驗(yàn)證Fe(OH)3膠體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)向20mL沸騰的蒸餾水中滴加1mL—2mL的飽和的 溶液，并繼續(xù)加熱至 后停止加熱。(2)將制得的膠體裝進(jìn)半透膜袋中，浸泡于蒸餾水中片刻后，取部分半透膜袋外的液體于一個(gè)小燒杯中，將一束平行光從該小燒杯的側(cè)面射入，觀察 丁達(dá)爾現(xiàn)象(填“有”、“無(wú)”)；再向該小燒杯中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液數(shù)滴，觀察到的現(xiàn)象是 。(3)將半透膜袋中的膠體倒入U(xiǎn)型管中，在兩個(gè)管口分別插入一個(gè)電極，接通直流電，片刻后陰極旁 ， 說(shuō)明了 。(4)取掉U型管口的電極，在插過(guò)陰極的一個(gè)管口逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。33.(5分)某物質(zhì)可能由：Ba(NO3)2、MgCl2、KOH、Al2(SO4)3中的一種或幾種混合而成，溶于水后得到無(wú)色溶液。在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解。試回答下列問(wèn)題：(1)該無(wú)色溶液所含上述物質(zhì)中的 ，其相互反應(yīng)的離子方程式是： 。(2)滴加稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。34.(8分)將一小粒鈉投入到FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 甘肅省秦安縣高中高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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