高一上學(xué)期暑期學(xué)習(xí)成果檢測(cè)考試化學(xué)試題第Ⅰ卷 選擇題（共分）①甲烷屬于烴類(lèi) ②在相同條件下，甲烷的密度大于空氣 ③甲烷難溶于水 ④可燃冰是一種極具潛力的能源A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④2、下列過(guò)程屬于物理變化的是 ( )? A．由乙烯變?yōu)榫垡蚁?B．由石油分餾得到汽油? C．煤的干餾 D．糧食發(fā)酵釀酒3、下列各圖中，表示Ba(OH)2H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )? A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 　　　　　B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C2H4C．CH4 分子的比例模型： D．CO2的電子式：5、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+20H2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e40H- 根據(jù)此判斷，鋅片是A．負(fù)極，并 B．負(fù)極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C?CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過(guò)濾2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為?（ ? ）? A. V（NH3）=0.02mol?（L?min）-1 ?B. V（NH3）=0.17mol?（L?min）-1C. V（N2）=0.005mol?（L?min）-1 ?D. V（H2）=0.03mol?（L?min）-115、把100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可以在反應(yīng)物中加入適量的( )A．Na2CO3固體 B．NaOH固體 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸鈉固體16、可逆反應(yīng)：2NO2(g)? ?2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤17、下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是（）A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol-1D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol-1已知 ： （1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g)△H2=b kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1 （4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)△H4=d kJ?mol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A．a(chǎn)?c?0 B．b?d?0 C．2a= b?0 D．2c= d?02012級(jí)學(xué)生高一暑期學(xué)習(xí)成果檢測(cè)考試20、（11分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因 （3）如果(A或B)可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液負(fù)極： ； 正極： ； 電解質(zhì)溶液： 21. （6分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。22. （12分） 已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型依次是 、 ；（2）物質(zhì)A、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是 、 ；分別寫(xiě)出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為 。把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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