富順一中高屆高二上期第一次月考化學(xué)試題命題人：曾蠡 審題人：曾蠡時間：100分鐘 總分：100分可能用到相對原子量：H—1 O—16 —28 S—32第Ⅰ卷(選擇題，總共60分)選擇題（每小題只有一個答案。每題2分，總共60分。）1.以下能級符號不正確的是( )A．2d B．3s C．4p D．5f2.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是( )A．F B．Cl C．Br D．I3．從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是(　　)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是(　　)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵5.下列能級軌道數(shù)為3的是（ ）A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級6.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH7．乙炔分子中碳原子的雜化類型為(　　)A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是8.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg9.下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)A．六氟化氙（XeF4） B．次氯酸（HClO） C．光氣（COCl2） D．三氟化硼（BF3）10.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　)A．∶He B. C．1s2 D.11．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(　　)A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位12．根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素 B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ） A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確14.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　)A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P1．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(　　)A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形1．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　)A．NH3、H2O B．NH、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl319．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2 B．CH4和O2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI20.下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是(　　)A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As21．根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為(　　)A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化22．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)①BF3�、贑H2===CH2�、邸、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥23.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為(　　)A．只有s區(qū) B．只有d區(qū) C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．d區(qū)和ds區(qū)24.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(　　)A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族 C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族25．下列說法中正確的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強26．已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180 kJ?mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ?mol－1、498 kJ?mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　)A．1 264 kJ?mol－1 B．632 kJ?mol－1 C．316 kJ?mol－1 D．1 624 kJ?mol－127.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)28.在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為(　　)A．K層 B．L層 C．M層 D．N層29．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)30．關(guān)于原子軌道的說法正確的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵第Ⅱ卷（非選擇題，總共40分）31（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO _；CS2____；AlBr3(共價分子)_ __。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：__________；__________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。32（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有______對孤對電子。(5)O3具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：________PbS＋________O3===___▲_____PbSO4＋________O2，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。33（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。(2)寫出AB2的為：__________________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>__▲______(填元素符號)。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>____▲____(填化學(xué)式)。34（7分）．元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。 (2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。35（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_______；Z的核外電子排布式是________。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間四川省自貢市富順一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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