江蘇省揚(yáng)州中學(xué)-2012學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（包括10題，每題2分，共20分．每題只有一個選項(xiàng)符合題意．）1．（2分）隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�　A．對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理　B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料　C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱　D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．對垃圾應(yīng)分類回收，再利用；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，同時產(chǎn)物作為化工原料；C．含磷洗衣粉會污染水資源，含氟化合物會破壞臭氧層；D．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm．解答：解：A．對垃圾應(yīng)分類回收，再利用，可實(shí)現(xiàn)垃圾無害化處理，并資源化處理，故A正確；B．將煤氣化或液化，燃燒充分，減少污染，獲得清潔燃料同時產(chǎn)物作為化工原料，故B正確；C．含磷洗衣粉會污染水資源，含氟化合物會破壞臭氧層，則推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱，故C正確；D．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查環(huán)境污染及處理，明確常見的污染物及資源的綜合應(yīng)用即可解答，注意PM2.5與膠體的關(guān)系來解答，題目難度不大．　2．（2分）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）　A．CuB．C2H5OHC．NaClD．CO2考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤．B、乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故B錯誤．C、氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故C正確．D、二氧化碳熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶液雖能導(dǎo)電，但不是二氧化碳電離出的離子，而是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離出的離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來判斷即可，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物．　3．（2分）根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（　�。�　A．Na2SO4B．SC．SO2D．Na2S考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．解答：解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的趨勢判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念．　4．（2分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　　）　A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素在反應(yīng)中被還原．解答：解：反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和原子守恒知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．　5．（2分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�　A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)　C．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器；蒸餾與分餾；分液和萃�。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答．　6．（2分）只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�　A．水、CCl4、酒精、苯　B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液　C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4　D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI?淀粉溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：向選項(xiàng)中的各溶液中加入溴水后如果呈現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象就能鑒別，否則不能鑒別，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合會分層；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質(zhì)，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成無色物質(zhì)；C、溴水和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)生成無色物質(zhì)，能置換碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶，溴能置換碘單質(zhì)．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，上層苯溶液是橙色，下層是無色的，四氯化碳能萃取溴，但下層是橙色，上層呈無色，所以能區(qū)分苯和四氯化碳，但不能區(qū)分水和酒精，故A錯誤；B、氯化鈉溶液和溴化鈉溶液都與溴水互溶，所以不能區(qū)分氯化鈉溶液和溴化鈉溶液，溴能置換碘單質(zhì)，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以能區(qū)分碘化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C、溴水和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)生成無色物質(zhì)，溴能置換碘單質(zhì)而使溶液呈淺紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，所以能用溴水鑒別，故C正確；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分層，酒精和氯化鈉溶液都與溴水互溶所以不能區(qū)分酒精和氯化鈉溶液，溴能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，要求選擇的試劑與被鑒別物質(zhì)混合時，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．　7．（2分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　�。�　A．0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為0.9 mol　B．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol?L?1　C．50mL 1 mol?L?1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L?1MgCl2溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度相等　D．10℃時0.35 mol?L?1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L?1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)．B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態(tài)未定，氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol．C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，溶液仍是飽和溶液，溫度相同，溶解度相同溶液的濃度相同．解答：解：A、溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液的體積未知，離子的物質(zhì)的量不一定，若溶液為1L，0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯誤；B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態(tài)未定，氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，所得氨水的濃度不一定是1 mol?L?1，故B錯誤；C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl?的物質(zhì)的量濃度不相等，故C錯誤；D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，溶液仍是飽和溶液，溫度相同溶解度相同，溶液的濃度相同仍是物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度、溶解度的理解等，難度不大，注意B選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用條件，物質(zhì)的量濃度中體積是溶液的體積，不是溶劑的體積．　8．（2分）以下是對某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�　A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42?　B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32?　C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32?　D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl?考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸鋇，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鋇；B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧江蘇省揚(yáng)州中學(xué)-學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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