杭州學(xué)軍中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Mg-24　　Al-27　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Br-80　I-127選擇題(每小題只有一個選項最符合題意)：1．下列與化學(xué)有關(guān)的說法，錯誤的是A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 2．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A．綠礬FeSO4?7H2O　　　　　　　　B．芒硝Na2SO4?10H2OC．明礬Al2(SO4)3?12H2O　　 D．膽礬CuSO4?5H2O3．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠钕铝形镔|(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物下列離子方程式正確的是 A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e-＝Fe3+ B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ?mol-1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N01.0L1.0mo1?L-1的Na水溶液中含有的氧原子數(shù)為N0C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D mol的羥基與1 mo的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法的是YXZA．B．C．的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的D．9．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞活塞下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同11．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應(yīng)．稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，表明反應(yīng)：A (s)+2B (g) C (g)+D (g) 一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．混合氣體的物質(zhì)的量 D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比13．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是　A．重結(jié)晶提純產(chǎn)品時，　B．用移液管移取溶液后放入錐形瓶中時，移液管下端不能接觸到瓶壁　C．拆卸加熱裝置、并有導(dǎo)管伸入液體中的，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)管取出液面　D．用排水法收集氣體時，應(yīng)將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部1．已知NH4CuSO3與足量的1mol?L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性1NaCl溶液滴在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示。下列說法正確的是 　　　　　A．液滴中的Cl－由a 區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2 C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。16．下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失說明原溶液中一定含有NO2-D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是乙烯1．某二元弱酸H2A溶液中存在下列電離平衡：H2AH+＋HA-、HA-H+＋A2-如圖將1.0 mol H2A分子加入1.0 L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的與下列哪個圖像基本吻合18．有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－， 可能有NH4＋、K+B．肯定有Al3＋、K+、Cl－， 肯定沒有MnO4－C．肯定有Al3＋、Cl－ ，一定沒有HCO和SO42-D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．原混合溶液中CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：2B．V1：V2=1：4 C．M點時生成的CO2為0molD．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓2．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 A．Cu和O的物質(zhì)的量之比為4?1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O和CuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol。：明礬石經(jīng)處理后得到明礬[ KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 請回答下列問題： 在焙燒明礬的反應(yīng)中，Al2O3＿＿＿＿mol； （2）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1＝一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 則25℃、101 kPaSO3氣體與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 焙燒明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸。（1）R是元素周期表中＿＿＿＿族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X的化學(xué)式是＿＿＿＿，R屬于＿＿＿＿（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）若R元素最高價氧化物對應(yīng)水化物所形成的鈉鹽X是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（元素符號就用R）：①氫氧化鈉條件下R3＋與氯氣反應(yīng)：＿＿＿＿；②酸性條件下該鈉鹽與Mn2＋反應(yīng)：＿＿＿＿；③根據(jù)①中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比氯氣＿＿＿＿，根據(jù)②中反應(yīng)可得出鈉鹽X的氧化性比MnO4－＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）由此得出氯氣的氧化性比MnO4－強(qiáng)，理由是＿＿＿＿。23．（20分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。 ⅠAgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗�？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ① 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩 ③ 存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ ⅡAgNO3的熱穩(wěn)定性性固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復(fù)雜。興趣小組AgNO3熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：NO2、NO2、O2 乙：O、NO2、O2 丙：O、NO2、N2 丁：NO2、O2認(rèn)猜想用下圖所示的實驗裝置加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。儀器連接后，放入固體試劑之前，微熱A，觀察到中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置B的作用是（5）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：?Ag；?.Ag2O；?浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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