“離子共存”題型是歷年是高考常規(guī)考點，因此對此類題型在高考中怎樣考，如何解答?有較全面的了解，才能在答題中得心應手。

一、題型的設問方式

此類題基本是選擇題，在題材目中常常設置一些隱含條件。如：①下列離子組在溶液中共存的;②或無色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊試液變紅的溶液中;⑥使PH試紙變紅的溶液中;⑦與Al能反應產(chǎn)生H2的溶液中;⑧由水電離出[H+]=10-13的溶液中等設問方式。

二、溶液中離子間的反應

1.離子間反應生成難溶物

如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子

Cl-：Ag+

CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的陽離子

SO42-：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存。

2.離子間反應生成弱電解質

H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

OH-：NH4+

H+與OH-也不共存

3.離子間反應生成揮發(fā)性物質

H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

OH-：NH4+

4.離子間發(fā)生氧化—還原反應而不可共存

氧化性離子Fe3+：酸性條件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-

還原性離子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-

5.弱酸的酸式根與酸和堿都反應

HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-與H+、OH-都反應

6.弱堿陽離子與弱酸根離子發(fā)生雙水解反應

弱堿陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸陽離子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-

三、典型例題

1.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()

A.H+、Na+、S2O32-、Cl-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-

2.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是()

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、SO42-、S2-、Cl-

3.在PH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的是()

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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