【導語】學習是一個堅持不懈的過程，走走停停便難有成就。比如燒開水，在燒到80度是停下來，等水冷了又燒，沒燒開又停，如此周而復始，又費精力又費電，很難喝到水。學習也是一樣，學任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會向你招手。逍遙右腦為正在努力學習的你整理了《蘇教版高一化學必修一期中試題》，希望對你有幫助！

　　【篇一】

　　第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

　　一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)

　　1．隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()

　　A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是強電解質(zhì)

　　B．Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物

　　C．漂 *** 、碘酒、小蘇打都是混合物

　　D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

　　解析Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物；小蘇打(NaHCO3)是純凈物；純堿(Na2CO3)屬于鹽。

　　答案A

　　2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()

　　A．是否是大量分子或離子的集合體

　　B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

　　C．是否有丁達爾效應

　　D．是否均一、穩(wěn)定、透明

　　解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　答案B

　　3．下列說法正確的一組是()

　�、匐y溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol•L－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L－1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

　　A．①③⑤⑥B．②④⑤

　　C．只有⑤D．只有⑥

　　解析電解質(zhì)的強弱與鹽的溶解性沒有關(guān)系，①②錯；弱酸不能完全電離，③錯；強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯；共價化合物的電解質(zhì)熔融不導電，如HCl，⑥錯。

　　答案C

　　4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

　　A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

　　B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA

　　C．1molCl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

　　D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

　　解析水在標準狀況下不是氣態(tài)，A項錯誤；5.6gFe與Cl2完全反應，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；1molCl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反應中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤。

　　答案D

　　5．在過濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實驗操作中，均用不到的儀器是()

　　解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過濾中用到燒杯(D)。

　　答案A

　　6．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是()

　　A．50mL1mol•L－1的FeCl3溶液

　　B．75mL2mol•L－1NH4Cl溶液

　　C．100mL2mol•L－1的CaCl2溶液

　　D．150mL1mol•L－1的NaCl溶液

　　解析1mol•L－1MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2mol•L－1，A、B、C、D四項中Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為3mol•L－1、2mol•L－1、4mol•L－1、1mol•L－1，故選B項。

　　答案B

　　7．下列實驗操作中不正確的是()

　　A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

　　B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　C．過濾時將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣

　　D．蒸餾時應將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置

　　解析過濾時漏斗中的液面應低于濾紙邊緣，故C項不正確。

　　答案C

　　8．把過氧化鈉投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()

　　A．HCO－3B．Cl－

　　C．Mg2＋D．Na＋

　　解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故選B項。

　　答案B

　　9．已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()

　�、儆^察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③濕潤的淀粉試劑④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙⑥AgNO3溶液

　　A．①②③④B．①②⑤⑥

　　C．①②④⑤D．①②③⑥

　　解析HCl是無色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確；HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確；Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確；HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。

　　答案C

　　10．下列反應的離子方程式不正確的是

　　A．在稀硫酸中加入鋅粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

　　B．氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

　　C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H＋＋OH－===H2O

　　D．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　解析醋酸是弱電解質(zhì)，應寫化學式(CH3COOH)，故C項不正確。

　　答案C

　　11．按如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質(zhì)反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是()

　　A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

　　B．向*銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

　　C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

　　D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

　　解析溶液導電性的強弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應明顯增加了離子濃度；B、D項離子濃度幾乎不變，導電性幾乎沒有變化；C項反應生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導電能力明顯減弱。

　　答案A

　　12．已知反應3Cl2＋6NaOH(濃)=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有關(guān)說法中正確的是()

　　A．得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

　　B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

　　C．NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

　　D．3molCl2完全反應轉(zhuǎn)移電子6mol

　　解析該反應中Cl由0價??→化合價升高＋5價，同時Cl由0價??→化合價降低－1價，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全反應轉(zhuǎn)移電子5mol。

　　答案C

　　13．除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是()

　　選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑

　　A銅粉鐵硫酸銅溶液

　　B生石灰碳酸鈣稀鹽酸

　　C氧氣二氧化碳氫氧化鈉溶液

　　D稀*硫酸*鋇溶液(適量)

　　解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應，也能和生石灰反應。

　　答案B

　　14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()

　　A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　　B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　　C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

　　D．圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

　　解析25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應，C項錯誤；制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應不是氧化還原反應，D項錯誤。

　　答案B

　　15．下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()

　　A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋

　　B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

　　C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－

　　D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3

　　解析A項中MnO－4使溶液顯紫色；B項中加入Na后發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D項中Ca2＋和CO2－3反應生成CaCO3沉淀。

　　答案C

　　16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol*銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

　　A．0.1(b－2a)mol•L－1B．10(2a－b)mol•L－1

　　C．10(b－a)mol•L－1D．10(b－2a)mol•L－1

　　解析由反應：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。

　　答案D

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

　　二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)

　　17．(12分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

　　(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

　　(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。

　�、谘b置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________________。

　�、垩b置F的作用是________________________________________________________________________。

　　④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________。

　　(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

　　解析濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。

　　本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉-KI試紙。

　　答案(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

　　(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

　　(3)FG濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)

　　18．(7分)從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中②用熱空氣把溴吹出③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

　　(1)①中反應的化學方程式________________________________________________________________________；

　　(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________；

　　(3)⑥中必須使用的化學儀器為________________________________________________________________________。

　　解析(1)Cl2把Br－(母液中陽離子含量較高的是Na＋、Mg2＋，故化學方程式中寫NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

　　(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精與水互溶，不能提取出Br2。

　　答案(1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2

　　(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

　　(3)鐵架臺(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯

　　19．(7分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　(1)該反應中氧化劑是________(填化學式)。

　　(2)用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

　　(3)如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________。

　　(4)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填選項序號)。

　�、俚馑�②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

　　解析由KI＋5O3?→3I02可知KIO3是氧化劑，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.12molI2；KIO3與KI、H2SO4反應生成I2，I2遇淀粉溶液變藍。

　　答案(1)KIO3

　　(3)0.12mol

　　(4)②③④

　　20．(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：

　　(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。

　　(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2？寫出實驗步驟：________________________________________________。

　　(3)實驗室里將粗鹽提純成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

　　溶解時：__________________________________________________________________。

　　過濾時：_____________________________________________________________________。

　　蒸發(fā)時：_______________________________________________________________________。

　　解析(1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。

　　(2)因為Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

　　答案(1)其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可以提供反應所需的堿

　　(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌

　　(3)攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分)攪拌，防止液體飛濺

　　21．(10分)(1)將下列離子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組______________________，B組______________________。

　　(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為________；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為________。

　　(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線________表示。

　　解析(1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含OH－、CO2－3的溶液中陽離子不可能為H＋、Cu2＋，只能為Na＋、K＋，所以兩組離子分別為H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。

　　(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl－)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，則三者提供的n(Cl－)需相同，它們的體積之比為6:3:2。

　　(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來越少，導電能力也越來越小，當沉淀最多時，導電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時，溶液中離子濃度越來越大，導電能力也越來越大，但最終導電能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合題意的為曲線C。

　　答案(1)H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3(兩組順序可換)

　　(2)1:2:36:3:2

　　(3)C

　　22．(8分)已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應生成標準狀況下CO2氣體22.4L，而若改為加熱此混合物充分反應后得到標準狀況下CO2氣體5.6L。試求：

　　(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

　　(2)若用此混合物沉淀2L0.5mol•L－1的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能否被沉淀完全？請寫出計算過程。

　　解析(1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　2mol22.4L

　　n(NaHCO3)5.6L

　　n(NaHCO3)＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol

　　根據(jù)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3與鹽酸反應生成11.2LCO2(標準狀況)，則Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2為：22.4L－11.2L＝11.2L，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2(標準狀況)需要0.5molNa2CO3，則ω(Na2CO3)＝0.5mol×106g•mol－10.5mol×106g•mol－1＋0.5mol×84g•mol－1×100%＝55.8%。

　　(2)n[Ba(OH)2]＝0.5mol•L－1×2L＝1mol，根據(jù)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2，即恰好沉淀完全。

　　答案(1)55.8%

　　(2)恰好沉淀完全(計算過程見解析)

　　【篇二】

　　第I卷（選擇題共66分）

　　一、選擇題（本題共包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有1個選項符合題意）

　　1、實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）

　　A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．分液漏斗

　　2、漂 *** 的有效成分是（）

　　A．氯化鈣B．次氯酸鈣

　　C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

　　3、下列敘述正確的是()

　　A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

　　B．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

　　C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

　　D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

　　4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()

　　A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

　　B．28g乙烯（C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

　　C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

　　D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　5、下列說法正確的是（）

　　A．目前已被使用的高性能通信材料光導纖維的主要原料是硅

　　B．在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑

　　C．從*業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中可以提取銀

　　D．空氣中的二氧化碳是造成光化學煙霧的主要因素

　　6、下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）

　　A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

　　C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　　7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（）

　　A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

　　8、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()

　　A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

　　B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

　　C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

　　D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

　　9、下列離子方程式中不正確的是()

　　A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

　　C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

　　D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

　　10、R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變RO42－離子，

　　又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）

　　A．4B．3C．2D．1

　　11、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應

　　生成固體的質(zhì)量為()

　　①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g

　　A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

　　12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是()

　　A．濾液中一定有Fe(NO3)3

　　B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

　　C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

　　D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

　　13、將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標準狀況*積為()

　　A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

　　14、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸

　　氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()

　　A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

　　15、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為()

　　A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

　　16、下列反應中，能說明SiO2是酸性氧化物的是（）

　　①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3

　�、跾iO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑

　　A．①②B．②③C．③④D．①④

　　17、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定

　　條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

　�、貵→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

　�、踄＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

　　則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）

　　A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

　　18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是（）

　　A．KClO3是氧化劑

　　B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

　　C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

　　D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　19、為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是（）

　�、亠柡偷腘a2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰

　　A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

　　20、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）

　　A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

　　21、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透

　　明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

　　A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

　　C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

　　22、已知Cu2S與某濃度的*反應時，生成*銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)

　　的量之比為2:13，則該反應的還原產(chǎn)物為（）

　　A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

　　第II卷（非選擇題共34分）

　　二、非選擇題（本題共包括2小題，共34分）

　　26、（16分）已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式(共有3個)_________________。

　　(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_________________________；

　　若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是______________________。

　　(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

　　(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________。

　　27、（18分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

　　(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________

　　(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________。

　　(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________。B中應放置的液體是(填字母)________。

　　a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液

　　(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

　　①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是___________________________。

　�、谙铝兴幤分心苡脕碜C明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

　　a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液

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