可能用到的相對原子質量： H：1 O：16 S：32
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)
⒈我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
⒉賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成，這種物質是( )
A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿
⒊下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
⒋下列變化中，不屬于化學變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色
C.活性碳使紅墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發(fā)生變化的是( )
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸
⒍下列離子方程式中，錯誤的是( )
A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂 *** 溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是( )
A.加熱燒瓶中的濃氨水
B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管
⒏工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2
⒑下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是( )
A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
⒒根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是( )
A.鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱 B.砹的氫化物不穩(wěn)定
C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
⒓放射性同位素鈥 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物質中，只含有極性鍵的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO
⒕下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是( )
A.把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中 B.把氯氣通入FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內(nèi)的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式是( )
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
⒗有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結構相同。則下列比較中正確的的是( )
A.原子序數(shù)：A>B>X>Y B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氫化物穩(wěn)定性：H2Y > HX D.元素金屬性： A > B
⒘金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.石墨轉化為金剛石屬于化學變化
C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素
⒙現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應;
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是( )
A.在①中，金屬片B發(fā)生還原反應
B.在②中，金屬片C作正極
C.如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D.上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D
⒚工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等⒛下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論
A 過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
B AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水
C 鋁箔插入稀硝酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性
請將選擇題答案填入下表(否則不得分)：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充簡答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十種元素中(用元素符號填空)：
構成有機物的主要元素是 ，構成巖石與許多礦物的基本元素是 ，
化學性質最不活潑的元素 ，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：
堿性最強的物質的電子式為 ，
酸性最強的物質的化學式為 。
⑶若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作 極(填“正”或“負”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末。此反應化學方程式為 。若此反應中氧化產(chǎn)物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數(shù)為 (填數(shù)值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是 ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是 (填元素名稱)，能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)。三、實驗綜合(共16分)
22. 現(xiàn)有一試管NO2，某同學設計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請完成下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋(用化學方程式表示)
① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。 試管內(nèi)氣體由 色逐漸變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的 (離管口)處。
②
③ 重復步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個試管。 試管內(nèi)充滿無色液體。 總反應方程式：
⑵在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖。
參考答案
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充簡答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、實驗綜合(共16分)
22. ⑴
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋(用化學方程式表示)
① 紅棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
② 當試管中液面不再上升時，通過導管緩緩通入少量O2，輕輕晃動試管。
(2分) 當通入O2時，試管內(nèi)氣體迅速由無色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又逐漸變?yōu)闊o色。(2分) 2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵ (2分)
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