注意事項：
1.答題前請將自己的學校、姓名、班級、考號、座號等信息填寫在答題卡密封線內的相應欄目。
2.請將所有題目的答案填寫在答題卡相應位置上。
第I卷(選擇題 共48分)
本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意
1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 ( )
A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰
2、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是 ( )
A.碳素鋼 B.黃銅 C.硬鋁 D.水銀
3、下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 ( )
A.用過濾的方法分離溶液和膠體 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
4、在下列物質分類中，前者包括后者的是 ( )
A.氧化物 化合物 B.化合物 電解質 C.溶液 膠體 D.溶液 分散系
5、2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 ( )
A.此反應是氧化還原反應 B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C.在反應中N2O4做還原劑 D.R的分子式為C2H8N2
6、向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是 ( )
7、銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是 ( )
A.硫的還原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的還原性 D.二氧化硫的漂白性
8、某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 ( )
A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-
9、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是 ( )
A.3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
B.在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
10、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
11、下列反應的離子方程式中，書寫正確的是 ( )
A.鈉跟水反應： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水： A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
D.FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-
12、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是 ( )
A.碘水、淀粉溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.溴水、苯 D.氯水
水、CCl4
13、為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，
其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥
樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 ( )
A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3 C. NH4Cl D.NH4HCO3
14、鋅與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為( )
A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol
15、Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO 全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式
是( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3
16、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
第II卷(非選擇題 共52分)
17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是 ，
離子方程式為 。
(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，
化學方程式為 。
(3)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質：
①鐵粉中混有鋁粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
(4)通常用 試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式
為 。
18、(14分)某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O 晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
⑴燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________________
⑵如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，
裝置E中的現象是
⑶停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，
過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 ________________________________。
⑷該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括：
19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2) B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B_________、C_________、D_________、E_________。
(3) 沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為
20、計算題：(11分)
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴
入2mol/LNaOH溶液，請回答：
(1)求該混合物中Mg、Al的物質的量?(寫計算過程)
(2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V= ml。
(3)若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。高一化學試卷參考答案
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A B C A D C
9 10 11 12 13 14 15 16
C C C D D A C C
二、非選擇題
二、非選擇題
17、(15分，除標注外每空2分)
(1) NaOH (1分)， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2) 加熱 (1分)， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
(3)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+
(4)NaHCO3(1分) HCO3-+H+=CO2↑+H2O
18、(14分，每空2分)
(1)防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)驗純 ， 黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠
(3) 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
(4)①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+; ②加熱濃縮、冷卻結晶、過濾
19.(1)過濾 (2分)
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各1分)
(3)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(2分)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)
20、(11分)
(1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)
(2)250(3分)(3)350(4分)
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