第I卷
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)
1.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素
C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
2.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A.OH— B.F- C.Na+ D.NH3
3.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( )
A. B. C. D.
4.在離子RO42—中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為( )
A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24
5.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( )
A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子
B.鐵紅的化學(xué)式：FeO
C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH4Cl的電子式為
6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
8. 已知下列元素的原子半徑：
元素 N S O Si
原子半徑/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是( )
A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m
C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q
C.原子半徑：T>Q>R
D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
12.一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是( )
A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氫化物的水溶液呈酸性
C.RO3—中的R元素只能被還原 D.R2在常溫常壓下一定是氣體
13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b
14.兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY2，則X、Y的原子序數(shù)不可能是( )
A.1和8 B.6和8 C.16和8 D.12和17
15. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20。有關(guān)信息如下：
元素代號(hào) 相
相關(guān)信息
甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為(2n2-1)
乙 在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為(2k+1)
丙 電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)(或最外層電子數(shù))
下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是( )
A.甲的單質(zhì)能和水反應(yīng) B.乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可能顯堿性
C.丙的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D.甲、丙只能形成共價(jià)化合物
16.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是( )
①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
第 Ⅱ 卷
二、填空題(共4題，共計(jì)52分)：
17.(2分)某元素的一種同位素離子X(jué)m-的質(zhì)量數(shù)為A，含b個(gè)電子，它與重氫原子D組成DmX分子，則ag DmX分子中含中子的物質(zhì)的量是 mol
18.(2分)元素A的陽(yáng)離子mAa+與元素B的陰離子nBb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 。
①原子序數(shù)：A>B ②原子半徑：A>B ③離子半徑：Aa+ > Bb-
④原子最外層電子數(shù)：B>A ⑤ m+a=n-b ⑥a=8-b
19.(8分)(1)等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為_(kāi)_______ ，電子數(shù)之比為_(kāi)________ ;
(2)等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)_________;
(3)7.8g Na2O2 與足量 C18O2 充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_________ g。
20.(12分)下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：
①O2 ②NH4NO3 ③Na2O2�、躈aOH ⑤CH4�、轈O2�、逳H3 ⑧I2 ⑨H2O
⑴含有離子鍵和共價(jià)鍵的是_______ ;含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_______ 。(填序號(hào))
⑵書(shū)寫(xiě)電子式：① ③ ;結(jié)構(gòu)式⑥ 。
⑶用電子式表示物質(zhì)④的形成過(guò)程 。
21.(16分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2 : 3 ，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最小;常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)B的名稱(chēng)為 ;其氣態(tài)氫化物可使 試紙變 色。
(2)由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K(如圖)：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為 ;
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為 。
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為 、 。
(3)沸點(diǎn)F2C>F2E的主要原因是 。
(4)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為 。
22.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：(6分)為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問(wèn)題：
(1)2ml試劑是 ，加入少量 試劑，再加入 試劑;
(2)現(xiàn)象是
;
(3)實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2>Br2，離子反應(yīng)方程式為: 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：(6分)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明同周期元素Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱。
(可供選擇的試劑有：KMnO4固體、MnO2固體、濃鹽酸、Na2S溶液 )
(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______ ;
干燥管D的作用是_________________________;
裝置B中所裝藥品為_(kāi)_______ _ ;
(2)C中溶液的現(xiàn)象為 ;
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1147890.html
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